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    【题目】你认为下列说法正确的是(　　)

    A. 液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

    B. 氢键存在于分子之间，也存在于分子之内

    C. 对于分子，其范德华力只随着相对分子质量的增大而增大

    D. NH3极易溶于水而CH4难溶于水的原因只是NH3是极性分子，CH4是非极性分子

    【答案】B

    【解析】

    A．氢键属于一种分子间作用力，与分子的稳定性无关，A项错误；

    B．邻羟基苯甲酸分子内的羟基与羧基之间即存在氢键，水分子之间存在氢键，所以氢键存在于分子之间，也存在于分子之内，B项正确；

    C．范德华力与相对分子质量和分子结构有关，有机物同分异构体的分子式相同，相对分子质量相同，其支链越多，沸点越低，C项错误；

    D．NH3与水分子之间存在氢键，使氨气易溶于水，所以NH3极易溶于水的原因为NH3是极性分子和氨气与水分子间存在氢键，不单单只是由于NH3是极性分子，D项错误；

    本题答案选B。

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    【题目】在恒温、容积为2L的密闭容器中通入1 mol X和2 mol Y，发生反应：X(g)＋2Y(g)M(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)，5 min末测得M的物质的量为0．4 mol。则下列说法正确的是

    A. 0～5 min，Y的平均反应速率为0．08 mol·L－1·min－1

    B. 当容器中混合气体密度不变时达到平衡状态

    C. 平衡后升高温度，X的反应速率降低

    D. 到达平衡状态时，反应放出的热量为a kJ

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    【题目】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：

    (1)基态E原子的价电子排布式为____________________

    (2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

    (3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB2的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________

    (4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________

    (5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加人乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH3)4]SO4H2O晶体中阳离子的结构式为____________

    (6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、NA的计算式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于 A2+3B22C 的反应，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是

    A.υ(A2) = 0.4 mol·L-1·s-1B.υ(B2) = 0.8 mol·L-1·s-1

    C.υ(C) = 0.6 mol·L-1·s-1D.υ(B2) = 4.2 mol·L-1·min-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用含锰废料(主要成分为MnO2，含有少量Fe2O3、Al2O3、CuO、CaO等)与烟气脱硫进行联合处理并制备MnSO4的流程如图所示：

    已知：25℃时，部分氢氧化物的溶度积常数(Ksp)如表所示。

    氢氧化物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Cu(OH)2

    Mn(OH)2

    Ksp

    1.3×10-33

    4.0×10-38

    2.2×10-20

    1.9×10-14

    回答下列问题：

    (1)沉淀1的化学式为____。

    (2)室温下，调节pH为5。试通过计算说明此时Al3+、Fe3+已沉淀完全：____。

    (3)(NH4)2S的电子式为____；“净化”时，加入(NH4)2S的作用为____。

    (4)“酸化、还原”中，发生的所有氧化还原反应的离子方程式为____。

    (5)已知：滤液3中除MnSO4外，还含有少量(NH4)2SO4。(NH4)2SO4、MnSO4的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作Ⅰ”应为蒸发浓缩、____、洗涤、干燥。

    (6)工业上可用电解酸性MnSO4溶液的方法制备MnO2，其阳极反应式为____。

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    【题目】改变0.01mol/LNaAc溶液的pH，溶液中HAc、Ac－、H+、OH－浓度的对数值lgc与溶液pH的变化关系如图所示。若pKa＝-lgKa，下列叙述错误的是

    A. 直线b、d分别对应H+、OH－

    B. pH＝6时，c(HAc)＞c(Ac－)＞c(H+)

    C. HAc电离常数的数量级为10-5

    D. 从曲线a与c的交点可知pKa＝pH＝4.74

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    【题目】草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）

    A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

    B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子

    C.草酸的摩尔质量是90g/mol

    D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

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    【题目】现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用如图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol·L-1盐酸、6mol·L-1硫酸和蒸馏水)

    回答下列问题：

    (1)装置A中液体试剂选用________

    (2)装置B的作用是_________________，装置C的作用是_____________，装置E中碱石灰的作用是______________________________________________。

    (3)装置D中发生反应的化学方程式是_________________________。

    (4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为_____________________________________。

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    【题目】相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g) ＋ 3H2(g) 2NH3(g)△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

    容器编号

    起始时各物质物质的量/mol

    平衡时反应中的能量变化

    N2

    H2

    NH3

    ①

    1

    3

    0

    放出热量a kJ

    ②

    2

    3

    0

    放出热量b kJ

    ③

    2

    6

    0

    放出热量c kJ

    下列叙述正确的是

    A. 放出热量关系：a < b <92.4

    B. 三个容器内反应的平衡常数：③>①>②

    C. 达平衡时氨气的体积分数：①>③

    D. N2的转化率：②>①>③

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