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    【题目】草酸（分子式为H2C2O4，沸点：150℃）是生物体的一种代谢产物，广泛分布于植物、动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是（ ）

    A.45g草酸中含有1.204×1024个氧原子

    B.1mol草酸中含有6.02×1023个分子

    C.草酸的摩尔质量是90g/mol

    D.1mol草酸在标准状况下的体积约为22.4L

    【答案】D

    【解析】

    A．45g草酸中含有1.204×1024个氧原子，故A正确；

    B．草酸是共价化合物，1mol草酸中含有6.02×1023个草酸分子，故B正确；

    C．摩尔质量用g/mol作单位，其数值等于相对分子质量，草酸的摩尔质量是90g/mol，故C正确；

    D．标准状况下，草酸不是气体， 1mol草酸在标准状况下的体积不是22.4L，故D错误；

    选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛性能优越，被誉为继 Fe、Al 后应用广泛的“第三金属”。

    （1）Ti 基态原子的价层电子排布图为_____。

    （2）钛能与 B、C、N、O 等非金属元素形成稳定的化合物。电负性C_____(填“＞”或“＜”，下同) B；第一电离能：N_O，原因是_________。

    （3）月球岩石——玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3)。FeTiO3 与 80%的硫酸反应可生成TiOSO4。SO42-的空间构型为_____形，其中硫原子采用______杂化，写出 SO42- 的一种等电子体的化学式________。

    （4）Ti 的氧化物和 CaO 相互作用能形成钛酸盐 CaTiO3，CaTiO3 的晶体结构如图 1 所示，(Ti4＋位于立方体的顶点)。该晶体中，Ti4+和周围 _______个 O2-相紧邻。

    （5）铁晶胞的结构如图 2 所示，如果晶胞边长为 a，铁原子半径为 r，则该晶体中铁原子的空间利用率为______。（只含Π的代数式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用50mL 0.5mol·L-1的盐酸与50mL0.55mol·L-1的NaOH 溶液反应测定中和热。下图装置不妥之处是_______，应如何改正____________，NaOH的量要比HCl多一些的原因是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨气是重要的化工原料，工业上利用N2和H2合成NH3，方程式如下：

    （1）已知NH3难溶于CCl4，则下列装置中，不能用于吸收氨气的是_____。

    A. B. C. D.

    （2）某温度下，在一体积恒定为10L的密闭容器内模拟合成氨反应。写出该反应的平衡常数表达式_______。若要增大反应速率，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可行的是_____（填字母代号）。

    A. 压缩容器体积 B. 适当升高温度 C. 通入适量氮气 D. 加适量催化剂

    （3）能说明上述反应达到平衡状态的是____________

    A. B. 混合气体的密度不再改变

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变 D. 单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3

    （4）氨气溶于水所得溶液在加水稀释的过程中（本小题填“增大”或“减小”或“不变”），

    的电离程度______，溶液的pH值_____。

    氨气与酸反应得到铵盐，某水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡_____（用离子方程式表示），该稀溶液中水的电离度约为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用如图所示仪器，设计一个实验装置，用此装置电解饱和食盐水，并测定阴极气体的体积（约6mL）和检验阳极气体的氧化性。

    （1）必要仪器装置的接口字母顺序是：A接_____、____接____；B接___、____接____。

    （2）电路的连接是：碳棒接电源的____极，电极反应方程式为_____。

    （3）能说明阳极气体具有氧化性的实验现象是____，有关离子方程式是_____；最后尾气被吸收的离子方程式是______。

    （4）如果装入的饱和食盐水体积为50mL（假定电解前后溶液体积不变），当测得的阴极气体为5.6mL（标准状况）时停止通电，则另一极实际上可收集到气体____（填“”、“”或“”）5.6mL，理由是______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。

    (1)①将合成气以n(H2)∶n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)　ΔH，CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是__(填字母)。

    A. ΔH<0

    B. p1<p2<p3

    C. 若在p3和316 ℃时，起始时n(H2)∶n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

    ②采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2回答问题：催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

    (2)CO可用于合成甲醇，反应的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图3所示。该反应ΔH_____0(填“>”或“ <”)。实际生产条件控制在250 ℃、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是______。

    (3)在一定条件下，可发生反应6H2(g)+2CO2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

    500K

    600K

    700K

    800K

    n(H2)∶n(CO2)=1.5

    45

    33

    20

    12

    n(H2)∶n(CO2)=2

    60

    43

    28

    15

    n(H2)∶n(CO2)=3

    83

    62

    37

    22

    根据上表中数据

    ①温度一定时，提高氢碳比n(H2)∶n(CO2)]，CO2的转化率__(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②该反应的正反应为___热反应(填“吸”或“放”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

    （1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72和CrO42）工业废水的常用方法，过程如下：

    ①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)随c(H+)的变化如图所示。则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。

    ②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    ③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。

    ④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。

    （2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2

    ①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。

    ②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

    已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：

    电解质

    电离常数

    H2SO3

    Ka1=1.54×10-2

    Ka2=1.02×10-7

    NH3·H2O

    Kb=1.74×10-5

    （i）(NH4)2SO3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。

    （ii）图中b点时溶液pH=7，则n(NH4+):n(HSO3- )=_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)如图为某原子3d能级的电子排布情况.

    该排布情况违反了________原理

    (2)s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

    (3)填表

    分子或离子

    CO2

    H2O

    SO3

    NH4+

    N2O

    VSEPR模型名称

    ____

    _____

    ____

    ____

    _____

    中心原子杂化轨道类型

    ____

    ____

    ____

    ____

    ____

    分子或离子立体构型

    ___

    ___

    ___

    ___

    ___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

    （1）E元素在周期表中的位置为______________。W、D、E三种元素的简单离子的离子半径由大到小顺序为______________（用离子符号表示）

    （2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为_____________。

    （3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式_____________，常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式_____________。

    （4）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放氢气，该反应的化学方程式为______________。

    （5）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为_______________。

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