Question

【题目】(1)如图为某原子3d能级的电子排布情况.

该排布情况违反了________原理

(2)s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道_________形，每个p能级有_________个原子轨道。

(3)填表

分子或离子	CO2	H2O	SO3	NH4+	N2O
VSEPR模型名称	____	_____	____	____	_____
中心原子杂化轨道类型	____	____	____	____	____
分子或离子立体构型	___	___	___	___	___

Answer 1

【答案】泡利 球 1 哑铃 3 直线 四面体 平面三角形 正四面体 直线 SP SP3 SP2 SP3 SP 直线 V形 平面三角形 正四面体 直线

【解析】

（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子，同一个原子轨道中不应有自旋状态相同的电子，所以违反了泡利原理，故答案为：泡利。

（2）s电子的原子轨道呈球形，每个s能级有1个原子轨道；p电子的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，故答案为：球，1，哑铃，3。

（3）根据价层电子对互斥理论可知，CO2的中心原子是C，孤对电子对数==0，σ键电子对数为2，价电子对数=0+2=2，所以其VSEPR模型为直线形，立体构型为直线形，中心原子C原子杂化轨道类型为sp杂化；H2O的中心原子是O，孤对电子对数==2，σ键电子对数为2，价电子对数=2+2=4，所以其VSEPR模型为四面体形，立体构型为V形，中心原子O原子杂化轨道类型为sp3杂化；SO3的中心原子是S，孤对电子对数==0，σ键电子对数为3，价电子对数=0+3=3，所以其VSEPR模型为平面三角形，立体构型为平面三角形，中心原子S原子杂化轨道类型为sp2杂化；NH4+的中心原子是N，孤对电子对数==0，σ键电子对数为4，价电子对数=0+4=4，所以其VSEPR模型为正四面体形，立体构型为正四面体形，中心原子N原子杂化轨道类型为sp3杂化；N2O的中心原子是N，孤对电子对数==0，σ键电子对数为2，价电子对数=0+2=2，所以其VSEPR模型为直线形，立体构型为直线形，中心原子N原子杂化轨道类型为sp杂化；故答案为：直线，四面体，平面三角形，正四面体，直线，sp，sp3，sp2，sp3，sp，直线，V形，平面三角形，正四面体，直线。