（1）甲装置发生的离子反应方程式为__，装置丙中的液体为__。

（2）实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是__。

（3）装置丁中冰盐水的作用是__。

（4）经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是__(用文字描述)。

（5）吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为__。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（6）反应完成后，取烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用cmol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL。则产物中NOCl纯度的计算式为__。

A.某无色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.与金属铝反应只放出氢气的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞试液变红色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

A．乙烯、溴苯分子中的所有原子均共平面

B．在有机物分子中，含有的氢原子个数一定是偶数

C．属于同种物质，说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的

D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构

(1) 阳极与电源的__极(选填正或负)相连；阳极产生_(填化学式)气体；它的检验方法是__。

(2)阳极发生___反应；阴极发生__反应(选填氧化或还原)。

A.水煤气变换反应的△H＞0

B.步骤③的化学方程式为：CO·+OH·+H2O(g)=COOH·+H2O·

C.步骤⑤只有非极性键H—H键形成

D.该历程中最大能垒(活化能)E正=2.02eV

(1)若容器容积为2L，反应10s氢气质量增加0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为___mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，则正反应速率_____。(选填“增大”、“减小”、“不变”)

(3)该反应达到平衡状态的标志是______。

a．压强不变 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不变 d．c(H2O)= c(CO)

(4)若升高温度，平衡向右移动，则正反应是___________反应。(选填“吸热”或“放热”)

A.醋酸的电离方程式：CH3COOH → CH3COO一+ H+

B.常温下NH4Cl溶液的pH < 7

C.因为SO3的水溶液能够导电，所以SO3是强电解质

D.在常温下的NaOH溶液中，由于NaOH抑制了水的电离，水的离子积常数(KW)减小

（1）A的结构简式为______。

（2）由A生成B的化学方程式为______。

（3）由乙醇生成C的反应类型为______。

（4）D中官能团名称是氯原子和______。

（5）由F生成乙醇的化学方程式为______。

（6）E的结构简式为_____。

①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

A.常温下，Ka(HA)约为10-5

B.P点溶液对应的pH=7

C.M点溶液中存在：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.N点溶液中存在：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)