A.钠与CuSO4溶液反应的离子方程式为2Na+Cu2+═Cu+2Na+

B.7.8 g Na2O2含离子数为0.4NA

C.“侯氏制碱法”中的碱指NaHCO3

D.向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2，有NaHCO3结晶析出

A.2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑B.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.Na2O+H2O=2NaOH

A.合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料

B.接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源

C.侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境

D.用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境

【题目】甲基丙烯酸甘油酯GMA()，由于本身带有丙烯酸酯双键和环氧基团，使得其应用十分广泛。工业合成GMA的一种方法如图(部分反应所需试剂和条件已略去)：

已知：

请按要求回答下列问题：

（1）B中的官能团名称：__；

（2）C的结构简式__；

（3）请写出E→F的反应方程式和反应类型：E→F：__，__反应；

（4）H的核磁共振氢谱峰面积之比由大到小为__，H的同分异构体中能发生水解反应的链状化合物有__种。

（5）已知：CH2=CH2。参照上述合成路线并结合此信息，以丙烯为原料，完善下列合成有机物C的路线流程图：__。

（1）“拆解”前需进入“放电”处理的目的是__；用食盐水浸泡是放电的常用方法，浸泡放电过程中产生的气体主要有__。

（2）上述流程中将CoO2-转化为Co3+的离子方程式为__。

（3）滤液1中加入Na2SO3的主要目的是__；加入NaClO3的主要目的是__。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

根据图沉钴时应控制n(C2O42-)：n(Co2+)比为__，温度控制在__℃左右。

【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05 mol P溶于水，配成1 L溶液，其中 ；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色的物质和一种黑色的物质。下列说法错误的是（）

A. 氢化物的沸点：W<X

B. 简单离子半径：X＞Y＞Z

C. 化合物P中既含有离子键又含有共价键

D. W、X、Y三种元素形成的物质的水溶液显碱性

【题目】由于电影《我不是药神》中对抗癌药物格列卫的关注，我国政府在2018年已经将格列卫等部分抗癌药物纳入医保用药，解决了人民群众用药负担。格列卫在其合成过程中的一种中间产物结构表示如下：。下列有关该中间产物的说法不正确的是（）

A. 该药物中间体属于芳香烃

B. 该药物中间体中含有三种官能团

C. 该药物中间体的所有碳原子可能共面

D. 该药物中间体可以发生加成反应和取代反应

【题目】某化学小组欲利用如图所示的实验装罝探究苯与液溴的反应。已知：MnO2+2NaBr+2H2SO4Br2↑+MnSO4+Na2SO4+2H2O，下列说法不正确的是（）

A. 装置A的作用是除去HBr中的溴蒸气

B. 装置B的作用是检验Br

C. 可以用装置C制取溴气

D. 待装置D反应一段时间后抽出铁丝反应会终止

（1）图1是由CO2制取C的太阳能工艺。已知过程1发生的反应中=6，则FexOy的化学式为__。过程1生成1molC的反应热为△H1；过程2产生lmolO2(g)的反应热为△H2。则由CO2制取C的热化学方程式为__。

（2）利用CO2合成甲醇的反应为：CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定条件下，将1molCO2和2.8molH2充入容积为2L的绝热密闭容器中，发生上述反应。CO2的转化率[α(CO2)]在不同催化剂作用下随时间的变化曲线如图2所示。过程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)过程Ⅱ的活化能，n点的平衡常数K=__。

（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以纳米二氧化钛膜为工作电极，常温常压电解CO2，可制得LDPE，该电极反应可能的机理如图3所示。

①过程Ⅰ～Ⅲ中碳元素发生__反应(填“氧化”或“还原”)。

②请补充完整并配平CO2转化为LDPE的电极反应：2nCO2+___+___=+___。__

③工业上生产1.4×104g的LDPE，理论上需要标准状况下CO2的体积是__L。

（1）基态Fe原子中，电子填充的能量最高的能级符号为__。

（2）在空气中FeO稳定性小于Fe2O3，从电子排布的角度分析，其主要原因是__。

（3）铁氰化钾{K3[Fe(CN)6])}溶液是检验Fe2+常用的试剂。lmol[Fe(CN)6]3-含σ键的数目为__。

（4）Co3+的一种配离子[Co(N3)(NH3)5]2+中，Co3+的配位数是__。配体N3-中心原子的杂化类型为__。CoO的熔点是1935℃，CoS的熔点是1135℃，试分析CoO的熔点较高的原因__。

（5）NiO的晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)，B为(1，1，0)，则C原子坐标参数为__。