A. B.

C. D.

【题目】如图所示，装置(Ⅰ)是一种可充电电池的示意图，装置(Ⅱ)为电解池的示意图；装置(Ⅰ)的离子交换膜只允许通过。电池放电的化学方程式为。当闭合K时，X极附近溶液先变红色。下列说法正确的是（ ）

A.装置(Ⅰ)中A为正极

B.电极X的电极溶液变红的原因

C.放电时，电极B的电极反应式为

D.给原电池充电时从右向左通过离子交换膜

A.AB.BC.CD.D

A.用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=+

B.过量的Fe和稀硝酸反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2++=BaSO4↓

D.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（1）通过计算确定M的分子式。（要求：写出解题过程）____________。

（2）经测定：M的红外光谱和核磁共振氢谱分别如下图所示，则M的结构简式为_______。

【题目】在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)B(g)+C(g)反应。反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A.反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.该温度下，反应的平衡常数K=0.025 molL-1

C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 molL-1，则该反应的H<0

D.反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变

A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应

B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定

C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率

D.FeO+在该反应过程中作催化剂

下列说法正确的是（ ）

A.固体1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向气体1中通入的空气需要过量

C.捕获剂所捕获的气体主要是CO

D.处理含NH4+废水时，发生的反应为NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

【题目】无水FeCl2是常用还原剂，实验室中可以利用反应2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔点-45℃，沸点132℃；C6H4Cl2熔点53℃，沸点173℃。下列说法不正确的是（ ）

A.仪器a的作用是冷凝、回流、导气

B.反应开始前应向甲中通N2，为防止FeCl2被装置中空气氧化

C.反应结東后，甲中混合物经冷却、过滤、干燥得到纯净的产品

D.最好用油浴加热三颈烧瓶

步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr。

步骤2：缓慢加热，直到无油状物馏出为止。

步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分离出有机相。

步骤4：将分离出的有机相转入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸点为71℃，密度为1.36g/cm3；

②反应过程中，在仪器A中可以观察到A的上方出现红棕色蒸气（Br2）。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称是______；加入搅拌磁子的目的是搅拌和______。

（2）仪器A中主要发生反应为：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步骤2中需向接收瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同时可以观察到的现象是______。

（4）步骤4中的两次洗涤，依次洗去的主要杂质是______、_________。

（5）步骤4中的Na2CO3溶液还可以用下列中的______试剂代替。

A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4