A. 1 mol C3H6中含有的σ键数目一定为8NA

B. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，当阳极析出气体22.4 L时，电子转移2NA

C. 乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA

D. 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA

A.AB.BC.CD.D

已知：CeO2 不溶于桸硫酸，也不溶于NaOH 溶液，Eu2O3可溶于稀硫酸

(1)往滤渣中加稀硫酸和H2O2进行酸浸，反应的离子方程式____________ 。为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是________________________________。

(2)有机物HR能将Ce3+从水溶液中萃取出来．该过程可表示为：Ce3+（水层）+3HR(有机层)CeR3(有机层）+3H+(水层）。向 CeR3(有机层）中加入稀硫酸进行反萃取能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________________________。

(3)流程中由含 Ce3+滤液生成Ce(OH)4的离子方程式____________________。

(4)取上述流程中得到的Ce(OH)4 产品 0.52 g, 加硫酸溶解后，用浓度为 0.1000molL-1FeSO4标准溶液滴定至终点时，铈被还原为Ce3+ , 消耗 24.00 mL 标准溶液。该产品中 Ce(OH)4的质量分数为___________。

(5)已知含 Ce3+溶液也可以先加碱调 pH后再通入氧气氧化可得到Ce(OH)4。298K 时,Ksp[Ce(OH)3]=5×10-20，若溶液中c(Ce3+)=0.05molL-1, 加碱调节pH 到_____时Ce3+开始沉淀（忽略加碱过程中溶液体积变化）．

(6)萃取剂对金属离子的萃取率与 pH的关系如图所示．流程中为了用萃取剂除去金属杂质离子，进行萃取2 最适宜的pH 是_______（填选项序号）．其原因是 _____。

A. 2.0 左右 B . 3.0 左右 C. 5.0 左右

(1)甲同学用 Co2O3 与盐酸反应制备CoCl2·4H2O其实验装置如下：

①已知 B 装置中溶液变蓝， 写出烧瓶中发生反应的离子方程式为 _____________。

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCl2·4H2O，还需经过的操作有蒸发浓缩、__________、洗涤、干燥等。

(2)乙同学利用甲同学制得的CoCl2·4H2O 在醋酸氛围中制得无水(CH3COO)2Co。已知(CH3COO)2Co Co3O4 +CO↑+ CO2↑+ X↑, 该同学称取一 定量的无水(CH3COO )2Co，利用下列装置检验(CH3COO )2Co分解的气体产物（实验过程中同时通入N2),并测定X 的化学式。已知PdCl2溶液可用于检验CO ，它能将CO氧化成 CO2。

①装置D、E 是用于检验CO 和 CO2的 ，其中盛放PdCl2 溶液的是装置_____（填“D”或“E”)。

②装置F 的作用是__________； 装置L 的作用是__________。

③已知 X 为 二元化合物．假设实验中的每一步反应均完全，实验中观察到装置H 中氧化铜变红，装置I中固体变成蓝色且增重5.4g, K 中石灰水变浑浊且增重8.8g,则X的化学式为_______，写出(CH3COO )2Co 热分解的化学反应化学方程式_______。

【题目】在一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq)，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，始终保持温度不变，则下列说法正确的是

A. n(OH-)增大B. n(Ca2+)增大C. c(Ca2+)不变D. c(H+)增大

(1)元素Q的名称为______________，P的基态原子价层电子排布式为__________________。

(2)O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___________________。

(3)M、O电负性大小顺序是__________(用元素符号表示)，实验室制备O单质的化学方程式__________________________。

(4)M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的边长为 a pm，则该晶体的密度为____________________g/cm3

A. 氧元素参与了氮循环

B. ②中合成氨属于人工固氮

C. ①和③中氮元素均被氧化

D. 含氮有机物和含氮无机物可相互转化

A.铁粉与硫粉混合加热反应：Fe + SFeS

B.红热的铜丝与硫蒸气化合：Cu ＋ S CuS

C.镁条在氮气中燃烧：3Mg＋N2 Mg3N2

D.红热的木炭与浓硫酸反应：C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

回答下列问题：

(1)氮元素所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

(2)基态氮原子的L层电子排布图为_________________。

(3)与N3-互为等电子体的分子为_________(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO3-的空间构型是______________，其中心原子杂化类型是__________。

(4)叠氮化钠中不含有的化学键类型有_____________。

A．离子键 B．极性共价键 C．σ键 D．π键

下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是

A.与燃料燃烧有关

B.涉及氧化还原反应

C.NH3是形成无机颗粒物的催化剂

D.雾霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4