(1)基态N原子核外电子排布图为 _____________________ ；Ga与Al同主族，且位于Al的下一周期，则基态Ga原子的价电子排布式为 ________________。

(2)Ga的电负性比As______（填“大”或“小”）；Ga逐级失去电子的电离能 （单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1985、2962、6192，由此可推知Ga的主要化合价为__和+3。

(3)比较下列Ga的卤化物的熔点和沸点， GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高, 分析其变化的原因是：_____________________________________________________。

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________________________。

(4)GaAs是将(CH3)3Ga和AsH3用金属有机物化学气相淀积方法制备得到，该反应在700℃下进行

①则该反应的化学方程式为：____________________________________________。

②反应物AsH3分子的几何构型为________________，(CH3)3Ga中镓原子杂化方式为____________________。

A.a、c两点溶液中均存在：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)

B.b点溶液中存在：c(H+)+c(HA)=c(OH-)

C.a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强

D.0.1mol·L-1HA溶液中HA的电离度约为1%

（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2,制备装置如下图所示:

为制备纯净干燥的气体,下表中缺少的药品是:

（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl,装置如图所示:

①装置连接顺序为a→________(按气流自左向右方向,用小写字母表示)。

②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外,另一个作用是____________。

③装置Ⅶ的作用是____________。

④装置Ⅷ中吸收尾气时,NOCl发生反应的化学方程式为________________。

（3）丙组同学查阅资料,查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下该混酸可生成亚硝酰氯和氯气， 该反应的化学方程式为__________________。

A. 常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

C. 25℃时，pH=1的H3PO4溶液中含有H+数为0.1NA

D. H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为bNA/2

A. NaCl的摩尔质量是58.5gB. 64g氧气中含有2mol氧

C. 4g氦气中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022个CO2分子

δ－Feγ－Feα－Fe

A.δ、γ、α三种晶体互为同分异构体

B.γ－Fe晶体为面心立方体紧密堆积

C.α－Fe晶体与每个Fe原子距离相等且最近的Fe原子有8个

D.将Fe加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同

A. 若图甲中的②大量存在于皮下和内脏器官周围等部位,则②是脂肪

B. 若图甲中④能吸收、传递和转换光能,则④可用无水乙醇提取

C. 图乙中若单体是氨基酸,则该化合物彻底水解后的产物中氧原子数增加3个

D. 图乙中若单体是四种脱氧核苷酸,则该化合物彻底水解后的产物有5种

A.破坏乙烯分子里 所需吸收的能量是破坏乙烷分子里 C—C 能量的两倍

B.乙烯分子和苯分子都能使溴水褪色，两者褪色原理相同

C.因为甲烷和苯都不能被酸性 KMnO4 溶液氧化，所以两者都不能发生氧化反应

D.甲烷和苯都能和氯气发生取代反应，但是两者发生反应时需要的条件不同

A.产生气泡的速率甲比乙快

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式。可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预防处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值______

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合样品，采用上述方法测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为____。在实验室中，FeCl2可用铁粉和____反应制备，FeCl3可用铁粉和_______反应制备

(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________

(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为________