Question

【题目】将纯锌和纯铜按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )

A.产生气泡的速率甲比乙快

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C.甲中铜被氧化，乙中锌被氧化

D.两烧杯中铜片表面均有气泡产生

Answer 1

【答案】A

【解析】

甲装置中锌片和铜片通过导线连接插入稀硫酸中形成原电池，锌片为负极，铜片为正极；乙装置中不能构成原电池，在锌片表面，锌直接与稀硫酸反应，在锌片表面生成氢气，铜不与稀硫酸反应，甲、乙两烧杯中反应的总方程式均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，据此分析解答。

A. 原电池能加快反应速率，故产生气泡的速率甲比乙快，故A正确；

B. 甲中铜片是正极，乙中不构成原电池，铜片不是电极，故B错误；

C. 甲乙两烧杯中反应的总方程式均为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，甲中铜不参与反应，乙中锌被氧化，故C错误；

D. 甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H＋在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，乙中不构成原电池，且铜不与稀硫酸反应，则铜片表面无气泡产生，故D错误；

故选A。