【题目】设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）

A.标准状况下，气体中所含数为

B.的稀中，含有数目为

C.金属钠与氧气充分反应，转移的电子数一定为

D.密闭容器中，和充分反应后分子总数为

A.升高温度能提高活化分子的比例，从而加快反应速率

B.胶体和溶液的本质区别是有无丁达尔效应

C.将饱和溶液滴入溶液中，可获得胶体

D.与都属于酸性氧化物，都能与水反应生成相应的酸

【题目】“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，下列关于四个“封管实验”夹持装置未画出、固体易升华的说法正确的是

A. 加热时，中封管内固体消失

B. 加热时，中溶液变红，冷却后又变为无色

C. 加热时，中溶液变红，冷却后红色褪去，体现的漂白性

D. 加热又冷却的过程中，属于物理变化，属于化学变化

A.石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料

B.刚玉硬度仅次于金刚石，可做机械轴承，属于无机非金属材料

C.泰国银饰和土耳其彩瓷，其主要成分均为金属材料

D.手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的有机高分子材料

A.NH4NO3B.(NH4)2CO3C.NH4ClD.NH4HCO3

已知：在质谱图中烃A的最大质荷比为118，其苯环上的一氯代物共三种，核磁共振氢谱显示峰面积比为3:2:2:2:1。

根据以上信息回答下列问题：

(1)A的官能团名称为__________________，B→C的反应条件为_____________，E→F的反应类型为_____________。

(2)I的结构简式为____________________，若K分子中含有三个六元环状结构，则其分子式为________________。

(3)D与新制氢氧化铜悬浊液反应的离子方程式为_______________________________。

(4)H的同分异构体W能与浓溴水反应产生白色沉淀，1 mol W参与反应最多消耗3 mol Br2，请写出所有符合条件的W的结构简式___________________________________。

(5)J是一种高分子化合物，则由C生成J的化学方程式为_____________________________________

【题目】用阴离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米Cu2O，反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑，装置如图，下列说法中正确的是

A. 电解时Cl-通过交换膜向Ti极移动

B. 阳极发生的反应为：2Cu －2e－ +2OH－ = Cu2O+H2O

C. 阴极OH-放电，有O2生成

D. Ti电极和Cu电极生成物物质的量之比为2∶1

A. 喷有碱液的棉花是为了防止SO2污染环境

B. 将水注入反应后冷却的试管a中，溶液变为蓝色

C. 铜片表面先发黑，反应完全后试管a底部有白色固体

D. 反应的化学方程式是Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

Ⅰ．TiCl4(g) + O2(g) TiO2(s) + 2Cl2(g) ΔH =-175．4 kJ/mol

Ⅱ．2C(s) + O2(g) 2CO(g) ΔH =-220．9 kJ/mol

请回答下列问题：

(1)TiCl4(g)+2CO(g)TiO2(s)+2C(s)+2Cl2(g) 的ΔH =____________ kJ/mol

(2)toC时，向10L恒容密闭容器中充入1mol TiCl4和2molO2，发生反应I，4min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2mol。

① 反应4min末的平均速率v(Cl2)=_____，该温度下K =____（用分数表示），O2的平衡转化率=_______.

② 下列措施，既能加快正反应速率，又能增大O2的平衡转化率的是________

A．缩小容器的体积 B．加入催化剂 C．分离出部分TiO2

D．增加O2的浓度 E．减低温度 F．以上方法均不可以

③toC时，向10L恒容密闭容器中充入3molTiCl4和一定量的O2，发生反应I，两种气体的平衡转化率（a%）与起始的物质的量之比（TiCl4/O2）的关系如图所示:能表示O2的平衡转化率的曲线为_________ (填“L1”或“L2”)M点的坐标为______________(用整数或分数表示)

(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH4+)_____c(HCO3-)（填“>”、“<”或“=”）；反应NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×107mol·L1，K2=4×1011mol·L1）

（1）写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：___。

（2）恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S；②___。

（3）“回收S”过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高的原因是___。

（4）向滤液M中加入(或通入)___(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。

a.铁 b.氯气 c.高锰酸钾 d.氯化氢

（5）“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是__；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。

（6）辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S___mol。