【题目】某实验小组探究和的反应规律。实验操作及现象如下：

（1）取实验2后的溶液，进行如下实验：

经康康同学检验，上述白色沉淀是。写出加入0.20mL 后，溶液中和发生反应的离子方程式：____________。

（2）查阅资料：一定条件下，和都可以被氧化成。

作出假设：溶液用量增加导致溶液褪色的原因是过量的溶液与（1）中的反应产物继续反应，同时生成。进行实验：

①取少量实验4中的无色溶液进行以下实验，进一步佐证其中含有。

其中试剂X可以是_________（填字母序号）。

a 碘水 b 溶液 c 溶液 d 溶液

②李政同学提出，仅通过润湿淀粉试纸变蓝的现象不能说明生成，理由是_______，便补充了如下实验：将实验4中的湿润淀粉试纸替换为________，在滴加溶液后，发现________，进一步佐证实验4中生成了。

①H2 ②He ③KOH ④CO2 ⑤H2O2 ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl

（1）只由非极性键构成的物质是______________；

（2）由离子键和极性键构成的物质是______________；

（3）属于离子化合物的物质是______________；

（4）⑤H2O2的电子式为：______________；

（5）用电子式表示⑥CaCl2的形成过程：______________。

已知以下信息：

①+H2O

②+NaOH+NaCl+H2O

③

回答下列问题：

（1）A是一种烯烃，化学名称为_____，C中官能团的名称为_____、____。

（2）由C生成D反应方程式为_______。

（3）由B生成C的反应类型为_______。

（4）E的结构简式为_______。

（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式________、_______。

①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为3∶2∶1。

（6）假设化合物D、F和NaOH恰好完全反应生成1 mol单一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的总质量为765g，则G的n值理论上应等于_______。

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液态）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________。

（2）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。其热化学方程式为______________。

A. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

B. 每升溶液中的H+数目为0.02NA

C. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)

回答下列问题：

（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

A.铝电极上的电极反应式：Al－3e－=Al3＋

B.电池工作时，NH4+移向石墨电极

C.每消耗2.7g铝就会有0.3mol电子通过溶液转移到正极上

D.放电过程中正极附近溶液的pH减小

【题目】是一种重要的化学原料，在生产和生活中应用十分广泛。

(1)氯水中具有漂白性，能杀菌消毒。其电子式为_____________。

(2)实验室可用和浓盐酸反应制取，反应的离子方程式是_________。

(3)工业上可采取电解饱和食盐水的方法制取，装置如图所示，图中的离子交换膜为_______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(4)以为原料，用氧化制取，可提高效益，减少污染。反应如下：

上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使转化率接近100%，其基本原理如下图所示：

过程Ⅰ的反应为：

①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_______________。

②过程Ⅰ流出的气体通过稀溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含的气体，判断氯化结束时溶液的现象为___________。

③相同条件下，若将氯化温度升高的300℃。溶液中出现上述现象的时间将缩短，其原因为______。

④实验测得在不同压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图;

i 平衡常数比较：K(A)_________K(B)(填“＞”“＜”或“=”)。

ii 压强比较：p1_______p2 。(填“＞”“＜”或“=”)

A.能量转化形式主要为化学能转化为电能

B.该原理的总反应可表示为NO3-＋3Fe＋2H＋＋H2O=NH4+＋Fe3O4

C.电极材料分别为Fe和Fe3O4

D.负极反应为NO3-＋8e－＋10H＋=NH4+＋3H2O

A.通入O2的电极发生反应：O2＋4e－=2O2－

B.a处通入氧气，b处通氢气

C.电池放电后，OH－的物质的量浓度减小

D.电路中的电子从负极经外电路到正极，再经过KOH溶液回到负极，形成闭合回路