I．配制酸性KMnO4标准溶液：下图是配制50 mL酸性KMnO4标准溶液的过程示意图。

(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有______________ (填序号)。

(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是________________(填名称)。

(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将______（填“偏大”或“偏小”）。

II．测定血液样品中Ca2+的浓度：取血液样品20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol·L-1酸性 KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL酸性KMnO4溶液。

(4)请写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式 ____________________________。

(5)滴定时，根据现象_________________________，即可确定反应达到终点。

(6)经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为______________mg·cm-3。

(1)磷元素在元素周期表中的位置：________________。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为________。

(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：

________CuSO4＋_____PH3＋_____H2O＝_____Cu3P↓＋_____H3PO4＋_____H2SO4

(3)工业制备PH3的流程如图所示。

①次磷酸属于________元酸。

②白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：____________________________________。

③若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成________mol PH3。（不考虑产物的损失）

① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=－90.7 kJ·mol-1

② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=－23.5 kJ·mol-1

③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=－41.2kJ·mol-1

回答下列问题：

（1）反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝____kJ·mol-1。

下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有____。

A．使用合适的催化剂 B．升高温度 C．增大压强

（2）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是____。

A．△H < 0

B．P1<P2<P3

C．若在P3和316℃时，起始n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％

（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为____时最有利于二甲醚的合成。

（4）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，b电极的电极反应式为____。

（5）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：

CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O，

CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。

与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是____。

图1 图2

A.图1中的曲线II表示MgSO4与NaOH反应的关系

B.根据图1可得Ksp[Al(OH)3]的值大于1.0×10－32

C.实验②中Al(OH)3完全溶解前，溶液中c(Mg2+)/c(Al3+)逐渐变大

D.图2可以表示实验②中n(沉淀)与V(NaOH)的关系

A.化合物ML属于弱电解质

B.该新化合物中T满足8电子稳定结构

C.W的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸

D.元素非金属性的顺序为W>T>L

A.该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-

B.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-

C.该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

D.该混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

A. H2O分解为H2与O2时放出热量

B. 生成1mol H2O时吸收热量245 kJ

C. 甲、乙、丙中物质所具有的总能量大小关系为乙>甲>丙

D. 氢气和氧气的总能量小于水的能量

A.元素的非金属性m<n

B.常温下，C的浓溶液能溶解X

C.B可通过化合反应生成A

D.D→E的离子方程式为： 2X3+ + X＝3X2+

（1）浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。

A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

（2）还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。

A．Fe粉 B．SO2 C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。

（3）滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。