（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_____。

（2）从沉淀混合物A含有Fe（OH）3和Al（OH）3）中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入____溶液 （填入物质的化学式），然后_____、_____、____ （依次填写实验操作名称）。

（3） 物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是____（填写物质化学式）。

（4）18.2g产品碱式碳酸镁：aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O完全分解后，产生6.6gCO2和8.0g MgO，由此可知，产品的化学式中： a＝_____、b＝_____、c＝___。（列式计算）。

请回答下列问题：

（1）甲图中C元素的中子数为7，其原子符号为_____，元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。

（2）F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________（用化学式表示）

（3）化合物X是B元素的最高价氧化物，其电子式为_________，甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。

（4）H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是H的单质，且当有28mol电子转移时，恢复至室温共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式__________。

（5）由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质，某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱（其中溶液b和溶液c均为足量）。

①溶液a和b分别为_____，___（填化学式）。

②溶液c中的离子方程式为_________。

③请从原子结构的角度解释非金属性C＞B的原因_________。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是____。

（2）如图一是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉后氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）____。

（3）该小组同学设计了如图二所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。

①实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式___。

②碱石灰的作用是________。

③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题______。

Ⅱ.3.2g Cu与30mL，8mol/L过量HNO3反应，硝酸的还原产物为NO，NO2，反应后溶液中所含H+为a mol，则：①此时溶液中所含的NO为_____ mol。

②所生成的NO在标准状况下体积为_______L。（以上结果均用含a的代数式表示）

I.工业上一种制备H2S的方法是在催化剂、高温条件下，用天然气与SO2反应，同时还生成两种能参与大气循环的氧化物。

（1）该反应的化学方程式为___。

II.H2S可用于检测和沉淀金属阳离子。

（2）由H2S制得的水溶液为氢硫酸，向氢硫酸中滴加少量的硫酸铜溶液，溶液中___(填“增大”或“减小”)。

（3）已知：25℃时，Ksp(SnS)=1.0×10-25，Ksp(CdS)=8.0×10-27。该温度下，向浓度均为0.1mol·L-1的CdCl2和SnCl2的混合溶液中通入H2S，当Sn2+开始沉淀时，溶液中c(Cd2+)=___(溶液体积变化忽略不计)。

III.H2S是煤化工原料气脱硫过程的重要中间体，反应原理如下：

i.COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H=+7kJ·mol-1；

ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=－42kJ·mol-1。

（4）已知：断裂1mol分子中的化学键所需吸收的能量如下表所示：

表中x=___。

（5）向10L溶积不变的密闭容器中充入1molCOS(g)、1molH2(g)和1molH2O(g)，进行上述两个反应。

①随着温度升高，CO的平衡体积分数___(填“增大”或“减小”)，其原因是___。

②T1℃时，测得平衡时体系中COS的物质的量为0.80mol，CO的体积分数为5%。则该温度下，达到平衡时H2的物质的量为___；反应i的平衡常数为___(保留两位有效数字)。

A. CH3CH（CH3）2B. H3CC≡CCH3

C. CH2=C（CH3）2D.

已知：CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH＝206.2kJmol－1

CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝247.4 kJmol－1

2H2S(g)===2H2(g)＋S2(g) ΔH＝169.8 kJmol－1

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为__________。

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是_____。燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均为非气体，则该反应的化学方程式是______。

（3）将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图1所示。

①在图示的转化中，化合价不变的元素是______。

②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3+的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为______。

（4）将烧碱吸收H2S后的溶液加入到图2所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：S2－－2e－=== S (n-1)S + S2－=== Sn2－

①写出电解时阴极的电极反应式________。

②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成______。

【题目】800℃时，在2L恒容密闭容器中投入0.20molNO和0.12mol O2发生下列反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)，n(NO)随时间的变化情况如下表：

（1）800℃时，该反应平衡时的NO的物质的量浓度为______；升高温度，NO的平衡浓度为0.03molL-1，则该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

（2）用O2表示0～2s内该反应的平均反应速率v(O2)＝______。

（3）能说明该反应一定达到平衡状态的是______。

a v(NO2)＝2v(O2)　　 b 容器内压强保持不变

c 容器内气体颜色保持不变 d 容器内气体密度保持不变

（4） 平衡后，下列措施能使该反应向正反应方向移动，且正反应速率增大的是____。

a 适当升高温度 b 适当降低温度

c 增大O2的浓度 d 选择高效催化剂

（5）800℃时，上述反应的平衡常数K＝______，若容器中含1.00 molL-1 NO、2.00 molL-1O2和2.00 molL-1 NO2，则此时v正_______v逆 (填“＞”、“＜”或“＝”)。

第一组：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，称取铁钉(碳素钢)12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学取672 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得到干燥固体4.66g。分析上述实验中SO2体积分数的结果。甲同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。

(1)写出产生CO2的化学方程式_____________。

(2)装置A中试剂的作用是______，反应的离子方程式________。

(3)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________。

(4)简述确认气体Y中含有CO2的实验现象__________。

第二组：拟用下列装置定量分析空气中SO2的含量：

(5)KMnO4溶液中导管末端做成球状多孔结构的作用是________。

(6)该实验中已经知道的数据有气体流速a L/min、酸性KMnO4溶液的体积b L，其浓度为c mol/L。若从气体通入到紫色恰好褪去，用时5分钟。则此次取样处的空气中二氧化硫含量为___g/L

(1)元素Fe在周期表中的位置为________。

(2)⑦与⑧形成的化合物中各原子均满足8电子稳定结构的是_____。(用化学式表示)

(3)④、⑦、⑧三种元素的非金属性由强到弱的顺序是________。(用元素符号表示)

(4)用电子式表示含元素⑥的10电子二元化合物的形成过程________。

(5)Y由②⑥⑧三种元素组成，它的水溶液是生活中常见的消毒剂。As可与Y的水溶液反应，产物有As的最高价含氧酸，该反应的化学方程式为_________ 。

步骤1：三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置B中加入15mL液溴。

步骤2：缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤，得到三乙醚合溴化镁粗品。

步骤4：常温下用苯溶解粗品，冷却至0℃，析出晶体，过滤，洗涤，得到三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得到无水MgBr2产品。

已知：

①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H5OC2H5MgBr2·3C2H5OC2H5。

回答下列问题：

（1）装置中无水氯化钙的作用是___。实验中不能用干燥的空气代替干燥的N2，原因是___。

（2）如将装置B改为装置C，可能会导致的后果是___。

（3）装置中使用球形冷凝管的目的是___。

（4）步骤4中用苯溶解粗品，除去产品中的___杂质。

（5）为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Mg2++Y4-=MgY2-。

①滴定前润洗滴定管的操作方法是___。

②测定前，选称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是___(以质量分数表示)。