A. 硫元素被氧化，铁元素被还原

B. Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C. X=2

D. 每生成1mol Fe3O4，则转移电子数2mol

A.稀硫酸有酸性，可用于除去铁锈

B.Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝

C.SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，可用于漂白有色物质

D.甲醛溶液能使蛋白质发生变性，可用于动物标本的防腐

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，钠也能从硫酸铜溶液中快速置换出铜

C. 铝片表面易形成致密的氧化膜，钠块表面也易形成致密的氧化膜

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，金属单质参与氧化还原反应时金属均作还原剂

以芳香族化合物A和有机物D为原料，制备有机物M和高聚物N的一种合成路线如下：

已知：I．A→B的原子利用率为100%。

Ⅱ． （R1、R2表示氢原子或烃基）。

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为___________。

（2）D的化学名称为___________。

（3）F→H的反应类型为___________。

（4）C+G→M的化学方程为______________________。

（5）同时满足下列条件的B的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。

①苯环上连有两个取代基；②能发生银镜反应。

（6）参照上述合成路线和信息，以乙烯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线______。

A.2C2H5+13/2O24CO2+5H2O

B.CH2=CH2+H2CH3CH3

C.+HO—NO2+H2O；

D.2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+CO2↑+H2O

硼、碳、镓、砷、硒的化合物被广泛应用于新材料制备、生活生产等诸多领域。根据物质结构相关知识，回答下列问题：

（1）第四周期镓、砷、硒三种元素中，第一电离能由大到小顺序为___________，电负性由大到小顺序为___________（用元素符号填写）

（2）元素氮与砷同族。基态氮元素的价电子排布式为______，预测砷的氢化物分子的立体结构为_____，其沸点比NH3的_____（填“高”或“低”），其判断理由是_________。

（3）硼及化合物应用广泛。

①下列硼原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为___________、___________（填标号）

②晶体硼单质能自发呈现出正二十面体的多面体外形，这种性质称为晶体的___________。

③已知BP的熔点很高，其晶胞结构如下图所示。

C点的原子坐标为___________，B原子与P原子的最近距离为dpm，晶体的密度为pg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则ρ=___________g/cm3（用含d、NA的代数式表示）

(1)写出A和F中官能团的名称：A___，F___。

(2)反应①、④的反应类型分别为___、___。

(3)写出D和E的结构简式：D___、E___。

(4)请写出下列反应的化学方程式：

I．写出反应②在催化剂存在的条件下并加热的化学方程式：___。

II．A→H的化学方程式：___。

(5)H是一种常见的高分子材料，由这种材料造成的环境问题是___。

（1）通过下列反应可以制备甲醇

①CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H=－90.8kJ·mol－1

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） △H=+41.3kJ·mol－1

请写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式：______________________。

Ⅱ．CH4可以消除氮氧化物的污染，主要反应原理为

CH4（g）+2NO2（g）=CO2（g）+2H2O（g）+N2（g） △H=－868.7kJ·mol－1

（2）在3.00L密闭容器中通入1 mol CH4和2 mol NO2，在一定温度下进行上述反应，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：

由表中数据计算，0~4min内v（NO2）=___________，该温度下的平衡常数K=___________。

（3）在一恒容装置中通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内和不同温度下，NO2的转化率如下图。则下列叙述正确的是___________。

A 若温度维持在200℃更长时间，NO2的转化率将大于19%

B 反应速率b点的v（逆）>e点的（逆）

C 平衡常数：c点=d点

D b点反应未达到平衡

（4）利用氨气可以设计高能环保燃料电池，用该电池电解含有NO3－的碱性工业废水，在阴极产生N2。阴极的电极反应式为______________________；在标准状况下，当阴极收集到13.44LN2时，理论上消耗NH3的体积为___________。

（5）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在 NH4HCO3溶液中c（NH4+）___________c（HCO3－）（填“>”“<”或“=”）；反应NH4++HCO3－+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=___________。（已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4×10－7，K2=4×10－11）

①将配制好的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，冷却后加入试管中。

②向混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。

③水浴加热发生反应。

④反应结束后，待混合液冷却后转移至分液漏斗中，除去混合酸，粗产品依次用蒸馏水和10%的Na2CO3溶液洗涤，再用蒸馏水洗涤，得粗硝基苯。

⑤将粗硝基苯用无水CaCl2干燥后蒸馏得到纯硝基苯。

回答下列问题：

(1)配制一定比例浓硫酸和浓硝酸的混合酸的操作是___。

(2)步骤③中，水浴加热的优点是___。

(3)图中长玻璃导管的作用是___。

(4)写出制取硝基苯的化学方程式：___。

(5)步骤④中粗产品用10%的Na2CO3溶液洗涤的目的是___。

(1)写出元素符号：①___，⑥___。

(2)在这些元素中，最活泼的金属元素的原子结构示意图为___。

(3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质在水溶液中发生反应的离子方程式为___。

(4)在②、③、④、⑤这些元素形成的最简单离子中，离子半径由大到小的顺序为___(填离子符号)。

(5)由元素②、③、⑧形成的一种常见的杀菌消毒剂中存在的化学键有___。

(6)由元素⑦和⑧形成的某种化合物可表示为X2Y2(其中各原子均满足8电子稳定结构)，写出X2Y2的电子式：___。