(1)写出该反应的化学方程式：____________。

(2)t1～t3时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为________(用含t1、t3的式子表示)。

(3)比较a点与b点反应速率大小，Va___Vb(填“>”“=” 或 “< ”)。

(4)如图所示的三个时刻中，___________(填t1、t2或t3)时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。

A．容器内M与N的物质的量相等

B．容器内M与N的浓度不随时间变化

C．单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M

D．容器内压强不随时间变化

【题目】高聚物的重要用途之一是生产汽车刹车片，其合成路线如图所示：

已知：+

(1)A→B的反应类型属于_____________，D的名称是_____________，烃F的分子式为____________。

(2)E中含有官能团的名称是___________，C的结构简式为____________。

(3)用文字叙述淀粉转化为A的原理：___________。

(4)写出G→H的化学方程式：__________。

(5)烃F有多种同分异构体，写出其同分异构体中含有2个相同官能团且无支链的链状物质的结构简式：_____(任写三种)，其中核磁共振氢谱峰最少的一种物质有______个峰。

(6)写出以2—甲基—1，3—丁二烯和丙烯为原料合成的合成路线：______(无机试剂任选)。

【题目】以北京大学马丁教授为代表的多个团队，研发出了高效的铁基(如FeC、Fe2C、Fe5C2、Fe3C)费托合成催化剂，以H2和CO为原料可高产率合成烯烃、烷烃，如3CO(g)+ 6H2(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g)、nCO+(2n+1)H2CnH2n+2+nH2O，为煤的气化、液化使用开拓了新途径。

(1)Fe3+中能量最高的能级上的电子云有_____种伸展方向，位于不同方向中运动的电子的能量大小关系是_________。当Fe原子电子排布由[Ar]3d64s2→[Ar]3d64s14p1时，体系的能量_______(填“增大”或“减小”)。

(2)Fe、C、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________；CH3CH=CH2分子中碳原子的杂化轨道类型为____，题干所述反应中CO分子中断裂的化学键类型为______(填字母)。

A. 2个σ键、1个π键 B. 1个σ键、2个π键 C. 非极性键

(3)新戊烷[(CH3)4C]分子中5个碳原子形成的空间构型是____________，该分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。随着烃分子中碳原子数目的增加，同系物的沸点升高.其原因是__________。

(4)碳铁之间可形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构(面心立方结构)如图所示：

则编号为①的原子的坐标为_______________；该化合物的化学式为_______________，设该晶体的晶胞多数为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_______________ g·cm-3(列出计算式即可)。

方法一：用质谱法分析得知A的质谱如图：

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有4个峰，其面积之比为1∶2∶2∶3。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱，如图：

（1）分子中共有____种化学环境不同的氢原子。

（2）A的分子式为____。

（3）该物质属于哪一类有机物____。

（4）A的分子中只含一个甲基的依据是____(填序号)。

a A的相对分子质量 b A的分子式

c A的核磁共振氢谱图 d A分子的红外光谱图

（5）A的结构简式为________________________________。

（2）烷基取代苯可以被KMnO4的酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直

接与苯环连接的碳原子上没有C一H键，则不容易被氧化得到 。 现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成为的异构体共有7种，其中的3种是

写出另4种的结构简式：

(1)已知氢气的燃烧热为286 kJ/mol，若要利用H2的燃烧热求a的值，则还需要知道一个反应的ΔH，该反应是___________。反应①在一定条件下具有自发性，则a_____0(填“>”或“<”)。

(2)向某密闭容器中按一定投料比充入 CO2、H2，控制条件使其发生反应：5CO2(g)+16H2(g)C5H12(1)+10H2O(1) ΔH。 测得H2的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示：

则X表示____________，Y1____________Y2(填“>”或“<”)。欲提高H2的平衡转化率并提高单位时间内C5H12(l)的产量，可采取的措施是_________(填两种)。

(3)控制一定温度、催化剂，按不同投料比[]将反应物通入到某密闭容器中，测得平衡时C5H12的百分含量与投料比之间的关系如图所示，则n0=_____________。

(4)在钌一铑双金属催化剂的作用下，CH3OH、CO2、H2可高效地转化为乙酸，反应方程式为CH3OH(g)+CO2(g)+H2(g)CH3COOH(g)+H2O(g) ΔH<0。一定温度下，向某刚性容器中通入等物质的量的三种原料气，测得体系中的总压强与时间的关系如表所示：

则反应开始到达平衡的过程中，v(CO2)=________kPa/min，Kp=_______span>kPa-1。

(5)碳捕捉技术的发展也有利于CO2在资源应用方面得到充分利用。常温下，若某次用NaOH溶液捕捉空气中的CO2所得溶液的pH=10，并测得溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)，则Ka2(H2CO3)=_______mol/L。

（1）A的化学名称是_____________，C中含氧官能团的名称为_____________。

（2）F的结构简式为____________________，A和E生成F的反应类型为______________。

（3）A生成B的化学方程式为__________________________________________________。

（4）写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：_________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应； ②能发生银镜反应

(1)Pb4FeSb6S14中的锑元素只显一种化合价，则其化合价是______。X是一种固体单质，其成分是___(填化学式)。

(2)氯化浸出中，除铅与X外，被氧化的元素反应后均显高价，写出相应的化学方程式：______________。操作1为加水稀释，写出生成SbOCl的离子方程式：___________。

(3)试剂1通常选用氨水而不是NaOH溶液，最可能的原因是_______。操作2的内容是_________、干燥。

(4)在强碱性条件下电解Na3SbS3溶液(原理如图)可得到单质锑。

写出阴极的电极反应式：_______，B电极应接电源的______极，当有2 mol Sb生成时，通过阳离子交换膜的离子数为_________(设NA为阿伏加德罗常数的值)。

(1)②的原子结构示意图是___________。

(2)化学性质最不活泼的元素是___________(填元素符号)。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是___________(填元素符号)。

(4)常用作半导体材料的是___________(填名称)。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是_________(填化学式)。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是___________(填元素符号)。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是___________(填化学式)。

(8)结构简式为的有机物分子式是_____，其中碳元素与氢元素的质量比m(C)∶(H)=________。

A.水样的PH越小，M的分解速率越快

B.水样中添加Cu2+,能加快M的分解速率

C.由②③得,反应物浓度越大,M的分解速率越快

D.在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1