【题目】利用某冶金行业产生的废渣(主要含，还有少量、等杂质)可以制备，生产流程如下：

已知：微溶于水、溶于碱生成(加热生成)，具有强氧化性。向溶液中加酸，不同对应的主要存在形式如表：

回答下列问题：

(1)“焙烧”后V元素转化为，元素转化为________(写化学式)。

(2)欲除尽磷元素(即)，最终溶液中的浓度至少为________(已知)。

(3)“沉钒”过程中，由8.5到5.0发生反应的离子方程式为________；最终需要控制约为________；“沉钒”最终得到的主要含钒物质是________(写化学式)。

(4)“还原”和“转化”过程中主要反应的离子方程式分为________、________。

【题目】将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

(1)可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是____________(填字母序号)。

A．(NH3)＝2(CO2) B．密闭容器中总压强不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变D．密闭容器气体的平均摩尔质量不变

(2)根据表中数据，列式计算25.0℃时的分解平衡常数____________。

(3)取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，平衡时氨气的浓度____________(填“增加”、“减小”或“不变”)。

(4)氨基甲酸铵分解反应的焓变△H____________0，熵变△S____________0(填“>”、“＝”或“<”)该反应在____________条件下有利于其自发进行。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

A.反应2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的ΔH<0

B.图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C.图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

D.380℃下，c起始(O2)=5.0×104mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K＞2000

【题目】某温度下，向溶液中滴加的溶液，滴加过程中与溶液体积的关系如图所示。下列有关说法正确的是( )

A.该温度下，

B.a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

C.若改用溶液，b点应该水平左移

D.若改用溶液，b点移向右下方

【题目】在体积和温度不变的密闭容器中充入amolX和足量Y，发生反应：2X(g)＋Y(s)Z(g)＋W(g)，建立平衡后，若再加入bmolX，下列判断不正确的是（ ）

A.平衡正向移动B.X的转化率不变

C.X的转化率减小D.Y的转化率增大

A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH

B. 将4.0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L1NaOH溶液

C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体

D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2

【题目】丙酮的碘代反应的速率方程为，其半衰期(当剩余反应物恰好是起始的一半时所需的时间)为改变反应物浓度时，反应的瞬时速率如表所示。

下列说法正确的是( )

A.速率方程中的、

B.该反应的速率常数

C.增大的浓度，反应的瞬时速率加快

D.在过量的存在时，反应掉87.5%的所需的时间是375min

A. M分别与N、X、Z形成的简单化合物中，M与N形成的化合物熔点最高

B. 原子半径：Z>Y>X>M>N

C. X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

D. Z的阴离子结合质子的能力比N的阴离子强

【题目】2019年诺贝尔化学奖授予了在锂离子电池领域作出巨大贡献的三位科学家。某锂离子电池以为负极，为正极，锂盐有机溶液作电解质溶液，电池反应为。则下列有关说法正确的是( )

A.金属锂的密度、熔点和硬度均比同族的碱金属低

B.该锂离子电池可用乙醇作有机溶剂

C.电池放电时，从正极流向负极

D.电池充电时，阳极的电极反应式为