A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

已知D的蒸气密度是氢气的22倍，并可以发生银镜反应

（1）写出下列物质的结构简式。A__________B________D__________

（2）完成下列阶段变化的化学方程式。

①_________________________________

③_________________________________

⑦_________________________________

⑧_________________________________

下列说法错误的是( )

A. 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生

B. 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-＋OH－= SO32-＋H2O

C. 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液

D. 进入离心机的分散系是悬浊液

A.原子半径：X>Y>Z>R

B.氢化物的沸点：Z>Y>X

C.X、Y、Z、R可形成多种既能与盐酸反应，又能与NaOH反应的化合物

D.管道工人可用YR3检验输送W2的管道是否泄露

A.化学式为(C11H11O2)n

B.可以发生水解反应、氧化反应，不能发生取代反应

C.1mol该有机物分子最多能和4molH2发生加成反应

D.该高分子材料是由两种单体经酯化后加聚而成

【题目】下列说法中正确的是　　

A. 、、中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构

B. 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料

C. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

A.Ag电极是正极，反应后该电极区溶液pH减小

B.原电池的总反应为：2Al+3Ag2O2+2NaOH═2NaAlO2+3Ag2O+H2O

C.每消耗2.7g铝，理论上a、b两极共产生气体3.36L（标准状况）

D.a电极上的电极反应为：CO（NH2）2+8OH--6e-═CO32-+N2↑+6H2O

A. In是第五周期第ⅢA族元素

B. 11549In的中子数与电子数的差值为17

C. 原子半径：In>Al

D. 碱性：In(OH)3>RbOH

A.A和 B形成的化合物可作为耐火材料

B.A和C的氢化物的沸点：C>A

C.简单离子半径：E<D<C

D.E和D形成的化合物的电子式：

(1)电解质溶液为稀硫酸时，灯泡亮， Mg电极上发生的反应为____________；Al电极上发生的反应为________。溶液中向________移动(填“Mg电极”或“Al电极”)

(2)电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。_______________

a．若灯泡亮，Al电极为_______________(填“正极”或“负极”)。

b．若灯泡不亮，其理由为__________________。