（1）①由上表数据可知该反应为______ (填“放热”，“吸热”，“无法确定”)反应。

②下列措施能用勒夏特列原理解释是__________。（填序号）

A．增大压强有利于合成氨

B．使用合适的催化剂有利于快速生成氨

C．生产中需要升高温度至500Ｃ左右

D．需要使用过量的N2，提高H2转化率

（2）常温时，将amol氨气溶于水后，再通入bmol氯化氢，溶液体积为1L，且c(NH4+)=c(Cl)，则一水合氨的电离平衡常数Kb＝_______________。(用ab表示)

（3）原料气H2可通过反应 CH4(g) + H2O (g)CO(g) + 3H2(g) 获取，已知该反应中，当初始混合气中的 恒定时，温度、压强对平衡混合气CH4含量的影响如图所示：

①图中，两条曲线所表示压强的关系是：P1__________P2（填“＞”、“=”或“＜”）。

②其它条件一定，升高温度，氢气的产率会__________。（填“增大”，“减小”，“不变”）

（4）原料气H2还可通过反应CO(g) + H2O(g) CO2 (g) + H2(g) 获取。

①T ℃时，向容积固定为5L的容器中充入1 mol水蒸气和1 mol CO，反应达平衡后，测得CO的浓度为0.08 mol·L-1，该温度下反应的平衡常数K值为______________。

②保持温度仍为T ℃，容积体积为5L，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的_____（填序号）。

A．容器内压强不随时间改变

B．混合气体的密度不随时间改变

C．单位时间内生成a mol CO2的同时消耗a mol H2

D．混合气中n(CO) : n(H2O) : n(CO2) : n(H2) = 1 : 16 : 6 : 6

A.向氯化铁溶液中加入铁粉，颜色变浅：2Fe3++Fe=3Fe2+

B.向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气体：+2H+=CO2↑+H2O

C.向稀硝酸溶液加入少量锌粉：Zn+2H+=Zn2++H2↑

D.向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀：Ba2++=BaSO4↓

A. 乙中C的转化率为20%

B. Q1+Q2=Q

C. 达到平衡后，再向乙中加入0.2 molA、0.6molB、1.6molC，平衡向正反应方向移动

D. 乙中的热化学反应方程式为2C（g）A（g）+3B（g） △H=+4Q2kJmol﹣1

【题目】某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应X(g)+Y(g)Z(g)+W(s) ΔH= -Q kJ·mol-1，下列叙述中，正确的是（ ）

A.加入少量W，逆反应速率增大

B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C.升高温度，平衡逆向移动

D.改变条件，又达新平衡，此时上述反应的平衡常数K值一定增大

A. 溴水中当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅 B. 高压比常压有利于工业合成氨反应

C. 红棕色NO2加压后颜色比原来要深 D. 热的纯碱除油污效果好

已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。请回答下列问题：

(1)R的化学名称是___________；X中官能团的名称是___________。

(2)F→H的反应类型是___________。

(3)E→F的化学方程式为______________。

(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和___________。

(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有________种(不包含立体异构)。

①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。

其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为_________。

(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：__________(无机试剂任选)。

已知：FeS2(S的化合价为-1)难溶于水。

(1)①中加入的酸为____________(填名称)。

(2)①中生成Fe3+的离子方程式为Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O、____________。

(3)检验②中Fe3+已经完全转化为Fe2+实验方法：取适量溶液2，____________。

(4)通过③得到绿矾晶体的实验操作：加热浓缩、冷却结晶、____________、洗涤、干燥。

2NO（g） N2（g）+ O2（g） K1=1×1030

2H2（g）+ O2（g） 2H2O（g） K2=2×1081

2CO2（g） 2CO（g）+ O2（g） K3=4×10﹣92

以下说法正确的是（　　）

A. NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式K1=c(N2)c(O2)/c(NO)

B. 水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为5×10﹣80

C. NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2

D. 以上说法都不正确

(1)基态铁原子的外围电子排布式为__________。

(2)NaBH4、LiBH4常作有机合成的还原剂。LiBH4中B原子的杂化方式为________；BH4－的空间构型为____________。

(3)NiO、FeO的晶体类型相同，已知Ni2＋、Fe2＋的半径分别为72 pm、76 pm。熔点：FeO_____NiO(填“>”、“<”或“＝”)，理由是____________。

(4)镍能形成多种配合物，如Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2＋等。[Ni(NH3)6]2＋中，Ni2＋的配位数为_________；在Ni(CO)4中提供孤电子对的原子是C，不是O，可能的原因是_________。

(5)氧化镍晶胞如图所示，镍离子的配位数为__________。已知晶胞参数为a cm，NA为阿伏加德罗常数的值，则氧化镍晶体密度为__________g·cm－3。

(6)磷化硼晶体结构类似金刚石，是一种耐磨材料，常作金属涂层，其晶胞如图所示。磷化硼晶胞沿z轴的平面投影图中，B原子构成的几何形状是__________。

(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。

(2)已知几种物质的相对能量如下：

①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。

②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变

③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。