（1）能表示能量最低的亚铁离子的电子排布式是_________（填标号）。

a.[Ar]3d54s2 b.[Ar]3d54s1 c.[Ar]3d64s2 d.[Ar]3d6

（2）琥珀酸即丁二酸(HOOCCH2CH2COOH)，在琥珀酸分子中电负性最大的原子是_____，碳原子的杂化方式是______；琥珀酸亚铁中存在配位键，在该配位键中配位原子是____，中心原子是____。

（3）富马酸和马来酸互为顺反异构体，其电离常数如下表：

请从氢键的角度解释富马酸两级电离常数差别较小，而马来酸两级电离常数差别较大的原因：____。

（4）β-硫酸亚铁的晶胞结构如图所示，其晶胞参数为a= 870 pm、b=680 pm、c=479 pm，α=β=γ=90°，Fe2+占据晶胞顶点、棱心、面心和体心。在该晶胞中，硫酸根离子在空间上有____种空间取向，晶胞体内硫酸根离子的个数是____，铁原子周围最近的氧原子的个数为____；设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度是____ g·cm-3（列出计算表达式）。

A. 核磁共振氢谱、红外光谱都能够快速精确地测定有机物的相对分子质量

B. 异戊烷和新戊烷可以用质谱法快速的区分

C. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体

D. 互为同系物

（1）在催化转化法回收利用CO2的过程中，可能涉及以下化学反应：

①CO2(g)+2H2O(1)CH3OH(1)+O2(g) △H=+727kJ·mol-1 △G=+703kJ·mol-1

②CO2(g)+2H2O(1)CH4(g)+2O2(g) △H=+890kJ·mol-1 △G=+818kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(1)+H2O(1) △H=-131kJ·mol-1 △G=-9.35kJ·mol-1

④CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(1) △H=-253kJ·mol-1 △G=-130kJ·mol-1

从化学平衡的角度来看，上述化学反应中反应进行程度最小的是____，反应进行程度最大的是_____。

（2）反应CO2(g)+4H2(g)=CH4(g) +2H2O(g)称为Sabatier反应，可用于载人航空航天工业。我国化学工作者对该反应的催化剂及催化效率进行了深入的研究。

①在载人航天器中利用Sabatier反应实现回收CO2再生O2，其反应过程如图所示，这种方法再生O2的最大缺点是需要不断补充_________（填化学式）。

②在1.5 MPa，气体流速为20 mL·min-l时研究温度对催化剂催化性能的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

分析上表数据可知：_____（填化学式）的催化性能更好。

③调整气体流速，研究其对某一催化剂催化效率的影响，得到CO2的转化率(%)如下：

分析上表数据可知：相同温度时，随着气体流速增加，CO2的转化率____（填“增大”或“减小”），其可能的原因是_________________________________。

④在上述实验条件中，Sabatier反应最可能达到化学平衡状态的温度是____，已知初始反应气体中V(H2):V(CO2) =4:l，估算该温度下的平衡常数为 ___________（列出计算表达式）。

（3）通过改变催化剂可以改变CO2与H2反应催化转化的产物，如利用Co／C作为催化剂，反应后可以得到含有少量甲酸的甲醇。为了研究催化剂的稳定性，将Co/C催化剂循环使用，相同条件下，随着循环使用次数的增加，甲醇的产量如图所示，试推测甲醇产量变化的原因_________________________________。（已知Co的性质与Fe相似）

回答下列问题：

（1）反应I中发生两个反应，其一是尿素[CO(NH2)2]与H2O反应生成CO2和NH3·H2O，则另一反应的离子方程式为____。

（2）判断TiO(OH)2沉淀是否洗净的实验操作和现象是：____。

（3）为了减少制备过程中的“三废”排放，将上述流程中的“滤液”经过____、____、_____（填基本操作）即可回收________（填化学式）。

（4）为研究反应温度、反应时间、反应物物质的量配比等因素对制备纳米二氧化钛产率的影响。设计如下实验：

实验②和④的实验目的是___，实验③中反应物物质的量配比为___。反应I中TiO2+浓度对TiO2的产率和粒径的影响如图：

结合图中信息，你认为为达到工艺目的，最合适的TiO2+浓度为_______。

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，通常电解氯化镁溶液来冶炼金属镁

A. 原子半径的大小W<X<Y

B. 元素的非金属性Z>X>Y

C. Y的氢化物常温常压下为液态

D. X的最高价氧化物的水化物为强酸

A. 异戊烷的键线式：B. 乙烯的结构简式：CH2CH2

C. 苯乙烯（）的实验式：CH2D. 乙酸分子的球棍模型：

【题目】下图是2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的能量变化图，据图得出的相关叙述正确的是( )

A. 该化学反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

B. 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H＝－(a－b) kJ／mol

C. 1 mol SO2的能量比1 mol SO3的能量高

D. 若某容器内有2 mol SO3充分反应，吸收(a－b) kJ热量

i. 量取20.00 mL白醋样品，用100 mL容量瓶配制成待测液。

ii. 将滴定管洗净、润洗，装入溶液，赶出尖嘴处气泡，调整液面至0刻度线。

iii. 取20.00 mL待测液于洁净的锥形瓶中，加3滴酚酞溶液，用0.1000 mol· L－1的NaOH溶液滴定至终点，记录数据。

iv. 重复滴定实验3次并记录数据。

ⅴ.计算醋酸总酸度。

回答下列问题：

（1）实验i中量取20.00 mL白醋所用的仪器是______（填字母）。

（2）若实验ii中碱式滴定管未用NaOH标准溶液润洗，会造成测定结果比准确值_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（3）实验iii中判断滴定终点的现象是_______。

（4）实验数据如下表，则该白醋的总酸度为_______mol· L－1。

下列说法不正确的是

A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

C. ①→②放出能量并形成了C―C键

D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率