A. 0.05mol/LB. 0.1mol/LC. 0.2mol/LD. 0.3mol/L

（1）“反应Ⅰ”可在如图所示的装置中进行。该反应生成不溶于水的Na2H3IO6的离子方程式为____。若要提高Cl2的利用率，可对装置进行改进的措施为___。

（2）反应Ⅱ生成不溶于水的黑色Ag5IO6，“滤液2”呈__(填“酸”“碱”或“中”)性。

（3）“无色气体”为__(填化学式)。

（4）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入Cl2和AgNO3的物质的量之比为n(Cl2)∶n(AgNO3)=__。

（5）H5IO6具有强氧化性，可将FeSO4氧化为H2FeO4，自身被还原为HIO3，该反应的化学方程式为___。

【题目】在体积为2L的恒容容器中，用CO2和H2合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。将1molCO2和3molH2在反应器中反应8小时，CH3OH的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH>0

B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率

C.图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2的转化率

D.520K时，反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数K=

A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

【题目】3.2g铜与过量硝酸(8mol·L－1、30mL)充分反应，硝酸的还原产物为二氧化氮和一氧化氮，反应后溶液中含amol氢离子，则此时溶液中所含硝酸根离子的物质的量为（ ）

A.(0.2＋a)molB.(0.1＋a)mol

C.(0.05＋a)molD.amol

【答案】B

【解析】

铜与浓硝酸可能发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。硝酸铜的物质的量为＝0.05mol，溶液中所含硝酸根离子的物质的量为0.05mol×2＋amol＝(0.1＋a)mol，故答案为B。

【点睛】

考查化学方程式的计算。注意浓硝酸和稀硝酸的性质的不同，明确二氧化氮或一氧化氮和硝酸的关系以及铜与硝酸(表现酸性)的关系式是解本题的关键。铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成NO，故生成的气体有NO2和NO，根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量。

【题型】单选题
【结束】
11

A.钢铁零件“发蓝”实质上是使铁表面钝化

B.上述反应中，铁被氧化

C.NO2-的氧化性大于FeO22-的氧化性

D.反应中转移2mol电子，生成还原产物8.5g

A.b点溶液中：c(Na+)<c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

B.由b点到a点的过程中，c(Na+)有可能大于c(CH3COO-)

C.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b

D.25℃时，Ka(CH3COOH)=mol·L-1

【题目】用如图所示装置进行下列实验：将①中的浓硫酸滴入②中，预测的现象与结论相符的是（ ）

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

【答案】D

【解析】

A.浓硫酸具有吸水性,浓盐酸具有挥发性,浓硫酸吸收浓盐酸中的水分导致浓盐酸浓度增大而加强其挥发性,浓硫酸和盐酸都是强酸,该实验体现浓盐酸的挥发性和浓硫酸的吸水性,故A错误。

B.常温下浓硫酸和Cu不反应,所以没有明显现象,故B错误。

C.浓硫酸具有吸水性,能吸收五水硫酸铜中的结晶水而使五水硫酸铜变为无水硫酸铜,固体由蓝色变为白色，该实验为化学变化，故C错误。

D.浓硫酸能将有机物中的H、0元素以2:1水的形式脱去而体现脱水性,还能将蔗糖脱水后形成的碳单质. 氧化为二氧化碳.同时还生成刺激性气味的二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性.故D正确。

答案选D。

【题型】单选题
【结束】
9

【题目】已知NH4NO3在空气中爆炸时的反应为4NH4NO33N2↑＋2NO2↑＋8H2O↑。下列说法不正确的是（ ）

A.NH4NO3在高温下爆炸时可以看到红棕色的烟雾

B.NH4NO3的含氮量小于氯化铵

C.实验室不能用NH4NO3固体与Ca(OH)2固体混合加热制备NH3

D.乘坐火车时不能携带NH4NO3固体

A. 若②为浓盐酸；产生大量气体产生；说明硫酸的酸性比盐酸强

B. 若②为铜片；有气泡产生，底部生成灰白色固体；说明浓硫酸有强氧化性

C. 若②为蓝色硫酸铜晶体；蓝色晶体变为白色；说明浓硫酸有吸水性，发生物理变化

D. 若②为蔗糖；白色固体变为黑色海绵状，有气体放出；说明浓硫酸有脱水性、氧化性

A.Y的分子式为C12H14O2

B.可用FeCl3溶液鉴别X和Y

C.Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色可证明其分子中含有碳碳双键

D.1molX与4molH2完全加成所得产物分子中含2个手性碳原子

A.常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的ΔH>0，ΔS<0

B.常温下，将稀CH3COOH溶液加水稀释，溶液中的值不变

C.在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阴极析出Cu的质量为32g

D.一定条件下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=-38.6kJ·mol-1