（1）基态Ga原子的核外电子排布式是__________,基态Ga原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为________。

（2）在第四周期中，与基态As原子核外未成对电子数目相同的元素为__________。

（3）NF3的立体构型为_______。N2F2分子中各原子都满足8电子结构，分子中σ键和π键的个数比为______，氮原子的杂化轨道类型为__________。

（4）B、Al、Ga单质的熔点依次为2300°C，660°C，29.8°C，解释熔点产生差异的原因______。

（5）由B、N、F组成的某离子化合物中，B、N、F的原子个数比为1：1：8，其阴、阳离子互为等电子体，该化合物中的阳离子、阴离子符号分别为__________。

（6）GaAs晶体结构如图所示。

①图中As原子的坐标参数为，_______。

②已知晶胞中相邻且最近的Ga、As原子的核间距为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为___________g/cm3(填写表达式)。

（1）3.1 g Na2X含有Na＋ 0.1 mol，则Na2X的摩尔质量为________

（2）当SO2、SO3的质量比为1∶1时，氧原子数之比为________

（3）中和含0.2 mol HCl的稀盐酸，需NaOH的质量为________g。

A.2H2S + SO2＝3S↓ + 2H2O

B.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

C.2KClO32KCl + 3O2↑

D.CuO + H2SO4＝CuSO4 + H2O

A.CaO + H2O = Ca(OH)2B.Ca + Cl2CaCl2

C.Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuD.H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl

A.HCl溶液与MgCO3反应

B.CH3COOH与K2CO3溶液反应

C.HNO3溶液与NaHCO3溶液反应

D.H2SO4溶液与(NH4)2CO3溶液反应

（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为___________kJ/mol

（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。

下列说法中正确的是___________。

A．①为的断裂过程

B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生

C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程

D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应

（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[]时，CO2的平衡转化率与氨碳比[]之间的关系。

①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。

②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。

（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。

2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：

Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡)ΔH1＜0

v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)

Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反应慢)ΔH2＜0

v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)

其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。

则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是__________。

②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为__(填字母)。

A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2

B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O

C．2H2O2=2H2O+O2↑

D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是__________（填代号，下同），H 2 O 2 仅体现还原性的反应是__________。

（2）上述反应说明H2O2 、Ag2O、K2CrO 4 氧化性由强到弱的顺序是_________________

（3）某强酸反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4— 、H2O、Mn2+ 、H2O2 、H+ 。已知该反应中H2O2 只发生了如下过程：H2O2 →O2。

①反应体系选择的酸是：____________ A．盐酸 B．硫酸 C醋酸

②该反应的离子方程式为________________________________________。

③如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子为 _______mol．

（4）H2O2 有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实验：KCN+H2O2 +H2O=A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为_____________.

A.50 mL1mol/LNaCl溶液B.200mL0.25mol/L AlCl3溶液

C.100 mL0.5mol/LMgCl2溶液D.25mL0.5mol/LHCl溶液

A．②③ B．②④ C．①③④ D．①②③④

（1）A中现象是___。

（2）B中浓硫酸的作用是___。

（3）C中发生反应的化学方程式为___。

（4）D中的现象是___，发生反应的离子方程式是___。

（5）E中收集的气体是___（填名称）。