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    【题目】下列说法中正确的是( )

    A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍

    B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键

    C. N－O键的极性比C－O键的极性大

    D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同

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    【题目】用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为1∶2的CuSO4和NaCl的混合溶液，可能发生的反应有( )

    ①2Cu2＋＋2H2O2Cu＋4H＋＋O2↑

    ②Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑

    ③2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

    ④2H2O2H2↑＋O2↑

    A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．②④

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    【题目】在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO2的平衡浓度c(CO2)与温度T的关系如图所示。

    下列说法错误的是

    A. 反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的 ΔH﹥0

    B. 在T2时，若反应处于状态D，则一定有ν(正)﹥ν(逆)

    C. 平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)大

    D. 若T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1﹤K2

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    【题目】下列实验的现象与结论相对应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    一段时间后，a管液面高于b管液面

    酸性KMnO4溶液褪色

    pH计测得①中pH大于②中pH

    试管①中有大量气泡，试管②中无现象

    结论

    a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

    金属性：Mg＞Al

    酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

    A.AB.BC.CD.D

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    【题目】常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）

    A.该反应过程中，M是Fe3+，M′是Fe2+

    B.当有1molO2生成时，转移2mo1电子

    C.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低

    D.H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱

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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

    A.22.4L水含原子数为NAB.18克水含水分子为NA

    C.0.5摩尔H2SO4含质子数2.5 NAD.1摩尔CO32- 含电子数30NA

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    【题目】PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、CuCl2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是（　　）

    A.Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋

    B.5Pb2＋＋2＋2H2O=5PbO2↓＋2Mn2＋＋4H＋

    C.Cu＋Cl2 CuCl2

    D.10Cl－＋2＋16H＋=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O

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    【题目】有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是( )

    A. 1 mol甲分子内含有10 mol共价键

    B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应

    C. 丙分子的二氯取代产物只有三种

    D. 分子丁是不可能合成的

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    【题目】废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使完全转化为N2，该反应可表示为2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是（　　）

    A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：>Cl－

    C.随反应进行，溶液pH减小D.经此法处理过的废水可以直接排放

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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023

    B.标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024

    C.常温下，1L0.1mo1L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022

    D.密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×1023

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