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    【题目】下列实验的现象与结论相对应的是（ ）

    A

    B

    C

    D

    实验

    现象

    一段时间后，a管液面高于b管液面

    酸性KMnO4溶液褪色

    pH计测得①中pH大于②中pH

    试管①中有大量气泡，试管②中无现象

    结论

    a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀

    有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色

    金属性：Mg＞Al

    酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】D

    【解析】

    A. U型管左边装置是中性溶液，右边装置是酸性溶液，Fe与稀H2SO4发生反应生成H2，导致气体压强增大，所以右边的液体向左边移动，一段时间后，a管液面高于b管液面，但无法证明a管发生吸氧腐蚀，A错误；

    B. 制备乙烯反应中，乙醇被碳化得到碳，碳与浓硫酸加热反应会生成二氧化硫气体，二氧化硫具有还原性也可以使高锰酸钾溶液褪色，高锰酸钾溶液褪色不能证明一定是生成的乙烯，B错误；

    C. MgCl2溶液与AlCl3溶液的浓度不相同，C错误；

    D. 醋酸与碳酸氢钠反应生成气体，NaHCO3+CH3COOH=CH3COONa+H2O+CO2↑说明酸性：醋酸＞碳酸，硼酸与碳酸氢钠不反应，说明酸性：碳酸＞硼酸，所以酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸，D正确；

    练习册系列答案
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    【题目】NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列的说法中，正确的是（ ）

    A. 4.6g金属钠由原子完全变为Na+ 离子时，失去的电子数为0.1NA

    B. NA 个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为8︰1

    C. 0.2 NA个硫酸分子与19.6g磷酸（相对分子质量：98）含有相同的氧原子数

    D. 22.4L的氮气所含有的原子数为2NA

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    A. 某元素基态原子的电子排布图

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    A.K(300℃)>K(400℃)

    B.增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率

    C.当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2

    D.若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】废水脱氮工艺有一种方法是在废水中加入过量NaClO 使完全转化为N2，该反应可表示为2＋3ClO－=N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列说法不正确的是（　　）

    A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：>Cl－

    C.随反应进行，溶液pH减小D.经此法处理过的废水可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1molL-lNa2CO3溶液中逐滴加入0.1molL-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）

    A.0.1molL-lNa2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

    B.溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(C1-)

    C.溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL

    D.溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

    （1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    5min浓度(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    10min浓度mol·L-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    15min浓度(molL-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

    （2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

    反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

    反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

    ①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

    ②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

    从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

    ③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：

    （1）X的电子式是_________________。

    （2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。

    （3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

    ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

    ②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列问题

    （1）等pH、等体积的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分別与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是_____（填写序号）。

    ①开始反应时的速率A＞B ②参加反应的锌的物质的量A=B

    ③反应所需要的时间B＞A ④A中有锌剩余

    （2）已知，CH3COOH是常见的弱酸，现有常温下0.1molL-1的CH3COOH溶液。

    ①温度不变，加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____（填字母序号，下同），②若该溶液升高温度，下列表达式的数据增大的是_____。

    A．c(H+) B．c(H+)·c(OH-)

    C． D．

    （3）取0.10mol CH3COOH（冰醋酸）作导电性实验，测得其导电率随加入的水量变化如图所示：比较a、b点的相关性质（填“＞”“＜”或“=”）：

    ① n(H+)：a_____b；

    ② c(CH3COO-)：a_____b；

    ③完全中和时消耗NaOH的物质的量：a_____b；

    （4）25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

    CH3COOH

    H2CO3

    HCN

    1.7×10﹣5

    K1=4.3×10-7 K2=5.6×10﹣11

    4.9×10﹣10

    请回答下列问题：

    ① CH3COOH、H2CO3、HCN的酸性由强到弱的顺序为_________。

    ② 焦炉煤气中一般含有H2S和HCN气体，有的工厂在真空条件下，使用K2CO3溶液吸收煤气中的H2S和HCN气体，实现脱硫脱氰。请根据上述数据，尝试从理论上推测同为0.l molL-1的K2CO3溶液和HCN混合后，最可能发生的反应的离子方程式_____。

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