【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：
（1）X的电子式是_________________。
（2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。
（3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。
①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________
②试管中的试剂是________________（填写化学式）。
③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。
【答案】
NH3+HCl=NH4Cl 
（合理给分） Ca(OH)2和NH4Cl NH3H2O NH4++OH―
【解析】
已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，则X为氮气；甲可使湿润的酚酞试纸变红，则甲为氨气；乙溶于水即得盐酸，则乙为HCl；单质Y为氢气；单质Z为氯气。
（1）X为氮气，其电子式为
；
（2）甲和乙分别为氨气和HCl，混合时反应生成氯化铵，化学方程式为NH3+HCl=NH4Cl；
（3）①甲为氨气，密度比空气小，极易溶于水，则只能用向下排空气法收集，则装置为
；
②实验室通常用氯化铵与熟石灰混合加热制取氨气，试剂为Ca(OH)2和NH4Cl；
③氨溶于水，生成一水合氨，其为弱碱，使酚酞溶液变红，电离产生铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为NH3H2O NH4++OH―。
互动英语系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫酸是重要的化工产品，在基础化学试验中，有着重要的作用。
（1）质量分数为98%（密度1.84 g/cm3）的浓硫酸在实验室中常用作吸水剂，其物质的量浓度为_________。
（2）若用上述质量分数为98%的硫酸，配制480 mL物质的量浓度为2.3 mol/L的硫酸，所需浓硫酸的体积为_________ mL。
（3）取用任意体积的浓硫酸时，下列物理量中不变的是_________。
A．溶液中H2SO4的物质的量 B．溶液的浓度 C．溶液的质量 D．溶液的密度
（4）完成（2）中实验除了烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器有_________。
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的_________（填序号）。
A．用量筒量取浓H2SO4，慢慢地沿着玻璃棒注入盛有50 mL蒸馏水的小烧杯，搅拌后，立即转移到容量瓶中
B．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯
D．定容时俯视
E．容量瓶未干燥即用来配制溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列实验的现象与结论相对应的是（ ）
A | B | C | D | |
实验 |
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|
|
现象 | 一段时间后，a管液面高于b管液面 | 酸性KMnO4溶液褪色 | pH计测得①中pH大于②中pH | 试管①中有大量气泡，试管②中无现象 |
结论 | a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀 | 有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色 | 金属性：Mg＞Al | 酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。
I.电镀行业废水处理流程如图：
（1）吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH4+和游离态的NH3保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH3和NH4+平衡态的平衡关系有___。
（2）温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因___。
（3）次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是___。
II.对于含有H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH-，在通入O2的情况，又产生H2O2，以氧化水中的NH4+，同时NH4+还可以通过生成MgNH4PO46H2O沉淀而持续被除去。
（1）阳极的电极反应式是___。
（2）废水中的NH4+'转化为MgNH4PO46H2O的离子方程式是___。
（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO46H2O的生成，原因是___。
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【题目】下列关于氮及其化合物，说法不正确的是
A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定
B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应
C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+
D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输
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【题目】利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可用电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是
A.惰性电极B是阳极
B.电流流向为a→A→B→b
C.该电解池用的交换膜是阴离子交换膜
D.阳极发生的电极反应方程式：4OH- - 4e-=O2↑+2H2O
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【题目】有两个相同带活塞的容器，向容器a中充入NO2(g)待颜色不再变化，再向容器b中充入溴蒸汽，使两容器的颜色和体积相等〔注意：同浓度的NO2和Br2蒸汽颜色相同，2NO2(g)
N2O4(g)(无色)，迅速将两容器同时压缩(假设气体不液化)，下列说法正确的是
A.a→a′过程中，颜色突然加深，然后逐渐变浅，最终颜色比原来的浅
B.若对a和b以极慢的速度缓缓压缩，则a和b的颜色均慢慢加深，但在每一个相同的时间点，b的颜色总比a的深
C.假设容器和活塞均为无色，从容器左侧观察a和a′，a′的颜色比a浅
D.气体的物质的量：na一定大于nb′
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【题目】反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)，700 ℃时平衡常数为0.68，900℃时平衡常数为0.46。下列说法正确的是
A. 升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B. 该反应的化学平衡常数表达式为：
C. 增大CO2浓度，平衡常数增大
D. 该反应的正反应是放热反应
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【题目】四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2·4H2O，摩尔质量为457 g·mol－1，难溶于水] 是一种性能优良的绿色环保防锈颜料。实验室以锌灰（含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等）为原料制备Zn3(PO4)2·4H2O的流程如下，回答下列问题：
已知：6NH4HCO3 + 3ZnSO4 
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O↓ + 3(NH4)2SO4 + 5CO2↑
ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O + 2H3PO4 Zn3(PO4)2·4H2O + 2H2O + CO2↑
（1）滤渣Ⅰ的主要成分为________；步骤Ⅰ中，需先将溶液的pH调至5.1，此时应选择的最佳试剂是________；
a．氨水 b．氢氧化钠 c．氧化锌 d．氢氧化钡
滴加KMnO4溶液后有MnO2生成，该反应的离子方程式为________；试剂a为________；步骤Ⅳ反应结束后，得到Zn3(PO4)2·4H2O的操作包括________和干燥。
（2）称取45.7 mg Zn3(PO4)2·4H2O进行热重分析，化合物质量随温度的变化关系如图所示，为获得Zn3(PO4)2·2H2O和Zn3(PO4)2·H2O的混合产品，烘干时的温度范围为________。
a．90～145℃ b．145～195℃ c．195～273℃ d．＞273℃
（3）为测定产品中Zn3(PO4)2·4H2O的含量，进行如下实验，已知滴定过程中Zn2+与H2Y2按1:1反应。
步骤Ⅰ：准确称取0.4570 g产品于烧杯中，加入适量盐酸使其溶解，将溶液转移至100 mL容量瓶，定容。
步骤Ⅱ：移取20.00 mL上述溶液于锥形瓶中，加入指示剂，在pH = 5～6的缓冲溶液中用0.02000mol·L－1 Na2H2Y标准溶液滴定至终点，测得Na2H2Y标准溶液的用量为27.60 mL。
步骤Ⅱ中移取溶液时所使用的玻璃仪器为________；产品中Zn3(PO4)2·4H2O的质量分数为_______。下列操作中，导致产品中Zn3(PO4)2·4H2O含量测定值偏低的是________。
a．步骤I中定容时俯视刻度线
b．步骤I中转移溶液时未洗涤烧杯
c．步骤II中滴定管未用Na2H2Y标准溶液润洗
d．步骤II中滴定前滴定管内无气泡，滴定结束后有气泡
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