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    【题目】下列关于氮及其化合物，说法不正确的是

    A.氮气是空气中含量最高的气体，性质比较稳定

    B.人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应

    C.工业硝酸往往会发黄，因为其中含有Fe3+

    D.常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输

    【答案】C

    【解析】

    A. 氮气是空气中含量最高的气体，由于氮气分子中氮原子之间形成氮氮三键，键能大，不易断裂，则氮气的性质比较稳定，故A正确；

    B. 人工固氮的原理是，需要在高温高压催化剂的条件下进行，该反应是放热反应，温度越低，转化率越高，但是工业条件却是高温，原因是工业合成必须同时考虑转化率和速率两方面，高温下虽然牺牲了转化率，但是却可以大大缩短达到平衡所需要的时间，变相提高了生产效率，故B正确；

    C. 工业硝酸往往会发黄，是由于硝酸分解产生的NO2溶于硝酸造成的，故C错误；

    D. 常温下，浓硝酸遇铁发生钝化，所以常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输，故D正确；

    故选C。

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    A. H2O(g)===H2＋1/2O2(g)ΔH＝－485 kJ·mol－1

    B. H2O(g)===H2(g)＋1/2O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1

    D. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1

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    A.反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B.还原性：>Cl－

    C.随反应进行，溶液pH减小D.经此法处理过的废水可以直接排放

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。

    （1）MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。

    物质

    CH3OH

    CH3OCH3

    H2O

    5min浓度(mol·L-1)

    0.44

    0.6

    0.6

    10min浓度mol·L-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    15min浓度(molL-1)

    0.04

    0.8

    0.8

    该温度下，反应的平衡常数数值是___，CH3OH的平衡转化率是___。

    （2）利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：

    反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g）CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJmol-1

    反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41kJmol-1

    ①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是___。

    ②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。

    从图中可知，反应的适宜温度为___，随着温度的升高，催化剂对___（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。

    ③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。

    装置

    实验序号

    实验操作

    实验现象

    实验I

    向试管中滴加2%氨水并不断振荡

    产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失

    实验II

    1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL

    2.继续滴加3%H2O2至过量

    1.产生棕褐色沉淀

    2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成

    实验III

    1.向试管中滴加1mL0.1molL-1KI溶液

    2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液

    1.产生黄色沉淀

    2.溶液无明显变化

    已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体

    （1）常温下，0.1mo1L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因___。

    （2）实验I中，反应的化学方程式是___。

    （3）实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是___。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是___。

    （4）实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是___。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是___，检验B烧杯中产物的操作及现象是___，该氧化还原反应的离子方程式是__。

    （5）对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是___（写出两条）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有如图转化关系（反应条件略去）。已知X、Y、Z均为双原子单质，X是空气中含量最多的气体，甲可使湿润的酚酞试纸变红，乙溶于水即得盐酸。请完成下列问题：

    （1）X的电子式是_________________。

    （2）写出甲和乙反应的化学方程式__________________。

    （3）实验室可用如图所示的装置（缺少收集装置，夹持固定装置略去）制备并收集甲。

    ①在图中方框内绘出收集甲的仪器装置简图。_______________

    ②试管中的试剂是________________（填写化学式）。

    ③烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）_________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H2S催化分解过程中通入CO2、CH4会发生如下反应，下列说法不正确的是

    A.CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)压缩容器体积，平衡转化率将增大

    B.H2S(g)+CO2(g)H2O(g)+COS(g)通入CO2，将促进反应的进行

    C.已知2H2S(g)+CH4(g)4H2(g)+CS2(g) △H＞0，则该反应在高温下易自发

    D.2H2S(g)2H2(g)+S(g) △H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一固体混合物，可能由K2CO3、NaNO2、FeCl3、KClO3、AgNO3混合而成，为检验它的成分，做了如下实验：取固体加入足量的稀硝酸中，搅拌充分反应，得到无色透明溶液，同时有黄绿色气体和白色沉淀生成已知NaNO2不能被稀硝酸氧化）。根据以上实验现象，你认为以下判断正确的是

    A.一定含有KClO3、AgNO3、NaNO2，不能肯定是否含有氯化铁

    B.一定含有KClO3，且在反应过程中被还原生成了两种还原产物

    C.另取适量固体加水溶解，若出现白色沉淀，即可证明K2CO3的存在

    D.将反应产生的气体通入少量澄清石灰水，若有无沉淀出现，即可证明K2CO3不存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是　　

    A. 为直线形分子，也为直线形分子

    B. 固态是分子晶体，固态也是分子晶体

    C. 中N原子是杂化，中B原子也是杂化

    D. 能溶于NaOH溶液，也能溶于NaOH溶液

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