A. 溶液中H+的物质的量

B. 溶液中的c(CH3COO-)/c(CH3COOH)

C. 溶液的导电能力

D. CH3COOH的电离程度

（1）若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是____。

（2）若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是___。

（3）若A容器和B容器的体积比为3∶2，则气体O2和气体O3质量之比为___，密度之比为____。

A. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

B. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后（AgBr是淡黄色沉淀），溶液颜色变浅

C. SO2催化氧化制SO3的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

D. 恒温、恒压条件下，在2NO2N2O4平衡体系中充入He后，体系颜色变浅

（1）反应中生成的H2在标准状况下的体积。__

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度。_____________

（3）需用多少体积的36.5%的浓盐酸（ρ =1.20 g/mL）来配置上述盐酸。_________

【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

（1）需称取胆矾 ______g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填序号）________。

A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．蒸发皿

完成配制实验还缺少的仪器是________。

（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有_____（填序号）。

①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水 ②转移时有少量液体溅出

③定容时，俯视刻度线 　 ④颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

A. 在25℃、101 kPa时，2 gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(l)；ΔH=－285.8kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)+O2(g)；ΔH=+283.0 kJ/mol

C. 在稀溶液中：H+(aq)+OH－(aq)= H2O(l)；ΔH =－57.3 kJ·mol—1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与1 mol NaOH固体混合，放出的热量大于57.3 kJ

D. 已知C(石墨,s) C(金刚石,s)；ΔH＝+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定

【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

A. 100 mL 1 mol/L的稀硫酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变

B. 合成氨的反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢

C. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率

D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢

A. 氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

B. 等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出的热量多

C. 某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应,转移电子的数目小于0.6×6.02×1023

D. 已知中和热为57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要小于57.3 kJ