（1）属于电解质的是___；属于非电解质的是___。

（2）②和⑧反应的化学方程式为：3Cu +8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

上述反应中氧化产物是___。硝酸没有全部参加氧化还原反应，参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的___。用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）___。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

（3）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为___。

（4）⑨在水中的电离方程式为___，

（5）34.2g⑨溶于水配成1000mL溶液，SO42-的物质的量浓度为___。

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列对第二步反应的叙述中正确的是

①NH4NO2仅是氧化剂

②NH4NO2仅是还原剂

③NH4NO2发生了分解反应

④只有氮元素的化合价发生了变化

⑤NH4NO2既是氧化剂又是还原剂

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

已知：，

A.制得的银氨溶液可用于还原性糖的检验

B.中含有个键

C.银氨溶液不能长期存放，需要现用现配

D.固体可溶于氨水得到银氨溶液

①该氧原子的相对原子质量为12a/b

②m g该氧原子的物质的量为m/(aNA) mol

③该氧原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氧原子所含的电子数为8 mol

A. ①③B. ②④C. ①②D. ②③

A. 4gNaOH固体所含电子总数为2NA

B. 22.4LC2H6所含化学键总数为7NA

C. 6gSiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0．4NA

D. 0.1mol·L－1NH4Cl溶液中，与Cl－数之和小于0．2NA

下列说法正确的是( )

A.步骤①焙烧产生的有毒气体可用碱液吸收

B.步骤②所用硫酸浓度越大浸出速率越快

C.步骤③离子方程式：

D.步骤④用乙醇洗涤的目的是使尽快干燥，防止被空气氧化

【题目】以为原料，采用电解法制备电源TMAH[化学式]是一种高效、绿色工艺技术。原理如图，M、N是离子交换膜。下列说法错误的是( )

A.a是电源正极

B.M为阴离子交换膜

C.中C、N原子均为杂化

D.通过1mol电子时，电解池中可产生16.8L(STP)气体

+Br2+HBr

已知：(1)间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。

(2)溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：

步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液溴，控温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。

步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是_______，锥形瓶中应为_______（填化学式）溶液。

(2)步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_________。

A ＞229℃ B 58.8℃~179℃ C ＜58.8℃

(3)步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的________(填化学式)。

(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_______。

(5)步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_______。

(6)若实验中加入了5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为___。

(7) 是一种重要的医药中间体。请设计合理方案用合成这种中间体。(其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。_______

例如：

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

【题目】工业综合处理含废水和含的废气，得无毒气体b，流程如下：

下列说法错误的是( )

A.“固体”中主要含有、

B.X气体、与溶液的离子反应：

C.处理含废水时，离子反应：

D.捕获剂捕获气体a中发生了氧化还原反应