A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×108，Ka(HCN)＝4.9×1010，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

A. SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物

B. 稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C. 硫酸、盐酸、氢氟酸均为强酸

D. 氯水、水玻璃、氨水均为混合物

A. 使紫色石蕊变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、I-、NO2－

B. =10-13mol·L－1的溶液中：NH 4+、Ca2+、Cl－、NO3－

C. 与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42-

D. 水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、[Al(OH)4]－、CO32－

A. 2∶1B. 1∶2C. 1∶7D. 7∶1

A. 反应开始时速率增大可能是c(H+)所致

B. 纵坐标为υ(Cl－)的υ-t曲线与图中曲线不能完全重合

C. 后期速率υ下降的主要原因是反应向逆反应方向进行

D. 图中阴影“面积”可以表示t1-t2时间内c(SO42-)增加量

（1）《实验化学》中制备摩尔盐的化学方程式为______

（2）步骤1中少量稀硫酸的作用是______，步骤Ⅱ中过量饱和草酸的作用是______

（3）请设计实验方案证明FeC2O42H2O晶体已经洗涤干净：______

（4）步骤Ⅲ在40℃条件下进行的原因______

（5）步骤Ⅵ抽滤如图安装好装置，请按正确操作顺序补充完整：

在布氏漏斗中加入滤纸→______→确认抽干

a、转移固液混合物；b、开大水龙头；c、关闭水龙头；d、微开水龙头；e、加入少量蒸馏水润湿滤纸

（1）1molMnO2和4mol浓盐酸制得的氯气的产量往往远低于1mol，原因可能是______

（2）实验结束后，取少量尾气吸收装置中所得溶液，滴加硫酸溶液有单质生成，反应的离子方程式是______

【题目】2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为,，放电工作示意图如图。下列叙述不正确的是

A.放电时，Li+通过隔膜移向正极

B.放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C.放电时正极反应为：

D.磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

A.X是盐酸，Y是NaOH溶液，且c(Y)＝2c(X)

B.原混合液中，c(Al3＋)∶c(Mg2＋)∶c(Cl－)＝1∶1∶5

C.X是NaOH溶液，Y是盐酸，且c(NaOH)∶c(HCl)＝2∶1

D.从b至c相应的离子方程式为H＋＋OH－===H2O