【题目】实验室通常用氧化剂+浓盐酸金属氯化物+水+氯气的原理制取少量Cl2。现将一定质量的NaClO放入100 mL 10.00 mol·L-1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。试计算（反应前后溶液的体积变化忽略不计）：

（1）反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为____mol。

（2）反应后溶液中HCl的物质的量浓度为____mol·L-1。

①由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ②离子化合物一定含离子键，可能含极性键或非极性键 ③非极性键既可能存在于单质和共价化合物中，也可能存在于离子化合物中 ④所有化合物都含有化学键 ⑤元素形成化合物时，不一定都达到稀有气体元素原子的电子层结构 ⑥任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的⑦化学反应一定伴随着能量的变化 ⑧质子数相同的微粒一定属于同种元素

A.②③④⑤⑦B.②③⑤⑦⑧C.①③④⑥⑦D.①②④⑤⑥

【题目】已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

A.电源在使用过程中，b极发生还原反应

B.该装置实现了CO2的化学能转化为电能

C.利用该装置的原理，理论上也可用于捕获与转化硫氧化物、氮氧化物

D.若电源中有4mol电子转移，则最多可捕获CO222.4L

①该同学所采用的萃取剂可能是______________（填序号）。

A 酒精 B 苯 C 四氯化碳 D 汽油

②甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是_______________（填“甲”、“乙”或“丙”）。

（2）实验室制取、净化并收集氯气涉及以下几个主要阶段：

现有以下2种试剂：A 饱和食盐水 B NaOH溶液

请在以上实际中选择填空（填“A”或“B”）：

①X溶液应选用________________。

②尾气处理过程中，多余的氯气可用________________吸收。

请回答：

（1）沉淀a中含有的单质是______________________。

（2）沉淀c的化学式是__________________________。

（3）溶液A与H2O2溶液在酸性条件下反应的离子方程式是________________________。

A.原子半径：Y>Z>R>TB.XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

C.最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>ZD.气态氢化物的稳定性：W<R<T

请回答下列问题：

（1）B物质中官能团为_____。

（2）写出A与C在浓H2SO4存在条件下加热反应生成D的化学方程式：___________。

【题目】某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO，其过程如下：mCeO2(m－x)CeO2·xCe+xO2；(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO

下列说法不正确的是(　 　)

A.该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化

C.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D.H2(g)+O2(g)=H2O(g)的反应热大于ΔH3

已知：①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。下列说法不正确的是

A.H2O2的作用是将滤液Ⅰ中的Cr3+转化为Cr2O72-

B.加入NaOH溶液使溶液呈碱性，可以将Cr2O72-转化为CrO42-

C.加入H2O2的离子方程式2Cr3++3H2O2+H2O=Cr2O72－+8H+

D.钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有Al3+、Ca2+和Mg2+