(1)利用焰色反应可以定性鉴别某些金属盐。灼烧SrSO4时，锶的焰色为_____(填标号)。 A．洋红色 B．浅紫色 C．黄绿色 D．淡蓝色

(2)硫化锶(SrS)可用作发光涂料的原料，SrSO4和碳的混合粉末在隔绝空气下高温焙烧可生成硫化锶和一种还原性气体， 该反应的化学方程式____________________________。

(3)已知：25℃时，K sp(SrSO4)=3.2×10-7，K sp(SrCO3)=1.1×10-10。SrSO4的粉末与Na2CO3溶液混合加热、充分搅拌可生成硫酸钠和碳酸锶，若转化完成时恢复到25℃，混合液中c(CO)=1.0×10-3mol/L，则c(SO)=______________________。

(4)以天青石生产Sr(OH)2·xH2O的工艺如下：

已知： Sr(OH)2 、Ca(OH)2在水中的溶解度如下表：

①滤渣2为混有CaCO3的SrCO3，写出反应1生成SrCO3的化学方程式______________。

②固体3 “加热水浸”是为了获得较纯净的Sr(OH)2溶液/span>,此时应缓慢加热使沉淀颗粒长大,滤渣5的主要成分是______(填化学式),“趁热过滤”的目的是_________________________________。

③“操作6”主要有：________________、过滤、洗涤、干燥。

④取m g纯净Sr(OH)2·x H2O产品溶于水，加入过量Na2CO3溶液后过滤、洗涤、干燥后，得到n g滤渣，则x=__________(用含m、n的式子表示)。

Ⅰ．醋酸铜晶体的制备

（1）①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是__________。

（2）②中，化学方程式是__________。

（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是_________。

Ⅱ．测定产品中铜的含量

ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；

ⅱ．用b molL-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；

ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；

ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。

已知：①，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；

②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。

（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是__________。

（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是__________。

（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是__________。

【题目】在一定条件下发生反应 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)，将2 mol SO3通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO3的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是

A.若某时刻消耗了1 molSO3同时生成了0.5molO2，则表明该反应达到了平衡状态

B.若起始时充入3 mol SO3，起始时SO3分解速率不变

C.0~5min，SO2的生成速率v(SO2)＝0.12mol·L－1·min－1

D.达到平衡时，SO2和SO3的浓度相等

A. 有Mg2＋，没有Al3＋

B. 有Al3＋，没有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

A.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 ＋ H2O 2H+ ＋ Cl－＋ ClO－

B.向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+ ＋ 4OH－＝AlO2－＋ 2H2O

C.碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH4+ ＋ OH－ ＝ NH3↑ ＋ H2O

D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 ＋ Br2 ＋ 2H2O ＝ 4H+ ＋ 2Br－ ＋ SO42－

（实验一）

（1）A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式__________。

（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了__________（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是__________。

（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：__________。

结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。

（实验二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）

（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：__________。

（5）实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是__________。

（6）简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：__________。

A. 甲、乙中都是铝过量 B. 甲中铝过量，乙中碱过量

C. 甲中酸过量，乙中铝过量 D. 甲中酸过量，乙中碱过量

A.Na 和Na2OB.Na 和Na2O2C.Na 和Na2O2D.Na2O 和Na2O2

A.1 molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2NA

B.常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1NA个水分子

C.0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1NA

D.11.2LCl2含有的原子数为NA

A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

D.X与W可形成共价化合物XW2