A.X是HA，Y是HB

B.常温下pH：NaA溶液>NaB溶液

C.若常温下，浓度均为0.1mol/L的NaA和HA的混合溶液pH>7，则c(A-)>c(HA)

D.在等浓度的NaA和NaB混合溶液中通入HCl至中性时，c(Cl-)=c(HA)+c(HB)

A.0.1molC4H4(键线式：)含共价键数目为0.4NA

B.30g冰醋酸和乳酸（C3H6O3）的混合物中含氢原子的数目为2NA

C.常温下，0.5mol/L的氨水溶液中氢氧根数目小于0.5NA

D.6.4g铜粉与3.2g硫粉混合隔绝空气加热充分反应，转移电子数为0.2NA

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

A.1：4B.3：11C.1：11D.21：22

A. 58％ B. 42％ C. 36％ D. 64％

已知：CuCl溶于浓盐酸，难溶于水，不溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）“反应1”中，NaCl、Cu与CuSO4反应的离子方程式为__；生产中常将“过滤1”的滤渣返回到“反应1”中，其目的是__。

（2）“水解”步骤中，溶液中的CuCl43-在加入大量水稀释即可析出CuCl，原因是__(结合离子方程式，从平衡角度分析)。

（3）湿的CuCl在空气中易被氧化为Cu2(OH)3Cl，该反应的化学方程式为__。

（4）“反应2”需加入的试剂X是__；“吹脱”出来的NH3可用于生产碳铵化肥，主要反应的化学方程式为__。

（5）测定产品中CuCl质量分数的步骤如下：称取ag产品，加入稍过量的FeCl3溶液，待溶解后用邻菲罗啉作指示剂，立刻用cmol·L-1的Ce(SO4)2标准溶液滴定到终点，消耗标准溶液VmL。则产品中CuCl的质量分数为__(已知滴定反应为Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋，列出计算式)。

A. Na2CO3 B. Na2O2、Na2CO3

C. NaOH、Na2CO3 D. Na2O2、NaOH、Na2CO3

【题目】在某恒温恒容的密闭容器内发生反应：2A（g）+B（g）C（g）△H＜0。开始充入2mol A和2mol B，并达到平衡状态，下列说法正确的是

A. 再充入2mol A，平衡正移，A的转化率增大

B. 如果升高温度，C的体积分数增大

C. 如果增大压强，化学平衡一定向正反应方向移动，B的体积分数减小

D. 再充入1mol C，C的物质的量浓度将增大

【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是（ ）

A. 1.6 mol B. 2.8 mol

C. 2.4 mol D. 1.2 mol

(1)操作Ⅱ的名称___________，用到的玻璃仪器有_______________。

(2)X是___________，操作Ⅱ通入过量CO2的离子方程式：____________。

(3)沉淀A的主要成分是________，溶液B中的成分为：_______________