A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3

D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

A.收集氯气可以用排饱和食盐水的方法

B.在一定条件下，氢气与碘蒸汽反应达平衡后，加压，混合气体颜色变深

C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气

D.合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

A.由乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

B.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到

C.甲苯和乙苯分子内共平面的碳原子数最多均为7

D.的同分异构体有7种（不考虑立体异构）

A.“溶解”操作中溶液温度不宜过髙

B.铜帽溶解的反应可能有H2O2+Cu+2H+=Cu2++2H2O

C.与锌粉反应的离子可能是Cu2+、H+

D.“过滤”操作后，将滤液蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥后高温灼烧即可得纯净的ZnO

【题目】下列各表为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数，其中X的原子序数为35的是（ ）

A.AB.BC.CD.D

A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H－O键的数目为5 NA

B.标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA

C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.5 NA

(1)9gH2O与__________gH3PO4所含分子数相等。

(2)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2XY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为__________。

(3)在同温同压下，6.5g某气体A的分子数与7gC2H4的分子数相等，则气体A在标准状况下的密度为__________gL-1(结果保留三位有效数字)。

(4) b%的硫酸溶液与4b%的硫酸溶液等质量混合后，所得溶液中溶质的质量分数__________(填“>”、“<”或“=”，下同)2.5b%；如果等体积混合，所得溶液中溶质的质量分数__________2.5b%。

A.X点表示CH3COOH和NH3·H2O恰好完全反应，且n=7

B.随着醋酸溶液滴入，水的电离程度先慢慢减小，然后又慢慢增大

C.常温下醋酸的电离常数约为10-48

D.Y点溶液中c(NH3H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)+c(H+)

A. 放电时，外电路电子由镁电极流向多孔碳材料电极

B. 放电时，正极的电极反应式为O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g

D. 电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可制成镁锭循环利用

（1）请将分类依据代号填入相应的括号内：

（______）两种物质都不是电解质

（______）两种物质都是盐

（2）用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色。

①物质M的化学式为________________。

②证明有红褐色胶体生成的实验操作是________________________________________。

（Ⅱ）反应：A．2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑； B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；

C．CaO＋H2O＝Ca(OH)2； D．2H2O＝2H2↑＋O2↑。

其中水是氧化剂的是______，水是还原剂的是________。（填序号）

(Ⅲ)反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O,还原剂与氧化剂的物质的量之比：_______，当有0.6mol电子转移时。生成的NO在标准状况的体积为________L。