练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中含H－O键的数目为5 NA

    B.标准状况下,2.24LCO2和N2O的混合气体所含质子数为2.2 NA

    C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化下反应生成酯基的数目为NA

    D.常温下,28g铁片投入足量浓硝酸中，转移电子数为1.5 NA

    【答案】B

    【解析】

    A.1L1mol/L葡萄糖水溶液中，含葡萄糖1mol，葡萄糖分子中含H-O键5mol，但溶剂水分子中也含H-O键，故A错误；
    B．标准状况下，2.24LCO2和N2O的混合气体物质的量n==0.1mol，CO2分子中含质子数22，N2O分子中含质子数22，0.1mol混合气体所含质子数为2.2NA，故B正确；
    C.1molCH3COOH和3molCH3CH2OH在浓硫酸催化的反应为可逆反应，所以生成酯基的数目小于NA，故C错误；
    D．常温下铁在浓硝酸中发生钝化，不能继续反应，故D错误；
    故选：B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在一定条件可发生如下两个化学反应：

    ①Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑ ②2Fe+6H2SO4(浓) = Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

    试回答下列问题：

    （1）反应①中_____元素被还原，氧化产物为__________；用单线桥表示该反应电子转移情况_________________；

    （2）反应②中还原产物为__________，当反应②中生成32克SO2气体时，被还原的H2SO4有_______mol，用双线桥表示该反应电子转移情况____________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C三种常见的金属单质，A在空气中燃烧生成淡黄色固体；B也能在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光；C在一定条件下与水蒸气反应生成氢气和一种黑色固体。根据以上信息回答下列问题：

    (1)写出化学式：

    A．________；B.________；C.________。

    (2)写出化学方程式：

    ①C与水蒸气反应______________________________________________________；

    ②A与水反应_______________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( )

    A.20% NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度

    B.200mL1 molL-1氯化钙溶液中c(C1-)和100 mL 2 molL-1氯化钾溶液中c(Cl-)

    C.2mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

    D.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4L一氧化碳中氧原子数

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中用下列装置测定SO2催化氧化为SO3的转化率(部分夹持装置已省略，已知SO3的熔点为16.8℃，假设气体进入装置时均被完全吸收，且忽略空气中CO2的影响)，下列说法不正确的是（ ）

    A.A装置烧瓶中发生的反应可以表示为SO32-+2H+=SO2↑+H2O

    B.用D装置制备氧气，试管中的药品可以是KClO3

    C.当停止通入SO2，熄灭酒精灯后，需要继续通一段时间的氧气

    D.C中产生的白色沉淀是BaSO4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点。氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马，其结构如图所示。下列说法正确的是

    A. 图示中与电子流向对应的氟离子移动方向是(B)

    B. 电池放电过程中，若转移1mol电子，则M电极质量减小12g

    C. 电池充电过程中阳极的电极反应式为：B+3F－－3e－=BiF3

    D. 该电池需要在高温条件下工作，目的是将热能转化为电能

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PbCO3可用于油漆、陶瓷和玻璃等工业。由方铅矿(主要成分为PbS，含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCO3的流程如下：

    已知：PbCl2难溶于冷水和乙醇，易溶于热水；各物质的溶度积见表。试回答下列问题：

    物质

    Mn(OH)2

    Fe(OH)2

    Fe(OH)3

    PbCl2

    PbS

    PbCO3

    Ksp

    2×10-13

    8.0×10-16

    1×10-38

    1.6×10-5

    8.0×10-28

    7.4×10-14

    （1）PbCO3的名称是________。

    （2）步骤①中MnO2的作用是________，根据下图分析过程①的最佳反应条件是_________。

    （3）步骤②趁热抽滤的原因是___________________。

    （4）步骤③洗涤用的试剂是____________。

    （5）将滤液Ⅱ先酸化，然后加入MnO2，反应的离子方程式为________；若反应后，进一步调节溶液的pH可分离出Fe3+和Mn2+，则调节溶液pH的范围为_________时表示Fe3+已沉淀完全]。

    （6）步骤④反应的离子方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国海军航母建设正在有计划、有步骤向前推进，第一艘国产航母目前正在进行海试。建造航母需要大量的新型材料。航母的龙骨要耐冲击，航母的甲板要耐高温，航母的外壳要耐腐蚀。

    (1)镍铬钢抗腐蚀性能强，Ni2+基态原子的核外电子排布为_______，铬元素在周期表中______区。

    (2)航母甲板涂有一层耐高温的材料聚硅氧烷结构如图所示，其中C原子杂化方式为_______杂化。

    (3)海洋是元素的摇篮，海水中含有大量卤族元素。

    ①根据下表数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是______填元素符号

    ②根据价层电子对互斥理论，预测ClO3－的空间构型为______形，写出一个ClO3－的等电子体的化学符号______。

    (4)海底金属软泥是在洋海底覆盖着的一层红棕色沉积物，蕴藏着大量的资源，含有硅、铁、锰、锌等。如右图是从铁氧体离子晶体Fe3O4中取出的能体现其晶体结构的一个立方体，则晶体中的离子是否构成了面心立方最密堆积？_____(填“是”或“否”)；该立方体是不是Fe3O4的晶胞？______(填“是”或“否”)；立方体中铁离子处于氧离子围成的_______(填空间结构)空隙；根据下图计算Fe3O4晶体的密度为________g/cm3。(图中a=0.42nm，计算结果保留两位有效数字)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

    A. 11.2 L 甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目等于2NA

    B. 含NA个 CO32－的 Na2CO3溶液中，Na+数目大于2NA

    C. 密闭容器中，2 molSO2和足量 O2充分反应，产物的分子数小于2NA

    D. 4.0 g CO2气体中含电子数目等于2NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案