【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

A. NBD和Q互为同分异构体

B. Q可使溴水褪色

C. Q的一氯代物只有3种

D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

(1)步骤1的主要操作是______，（填操作名称）需用到的玻璃仪器除烧杯外还有_______。

(2)步骤2中发生反应的化学方程式为___________

(3)步骤3中发生反应的化学方程式为_______

(4)步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、烘干。

下列说法正确的是

A. 浓硝酸分解产生的V(NO2):V(O2)=1:1

B. 红棕色气体的产生表明木炭与浓硝酸发生了反应

C. 能使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体是氧气

D. 以上实验不能确定使液面上木炭迅速燃烧发出亮光的主要气体一定是NO2

I．已知实验室可用亚氯酸钠固体与氯气反应制备ClO2：2NaClO2+C12 =2C1O2+2NaCl，装置如下图所示：

(1)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式是：__________。

(2)已知常温常压下，ClO2和Cl2是气体，在下列溶剂中溶解性如下表所示：

B、C、E装置中的试剂依次是_________（填序号）。

a.NaOH溶液 b.浓硫酸 c.饱和食盐水 d.CCl4 e.饱和石灰水

II．使用C1O2在给自来水消毒的过程中会产生有害的副产物亚氯酸根(ClO2-)，可用Fe2+将其去除。已知ClO2-与Fe2+在pH=5～7的条件下能快速反应，最终形成红褐色沉淀，而ClO2-则被还原成Cl-。

(3)Fe2+消除ClO2-的离子方程式为_______。

(4)实际向自来水中加入Fe2+的量要高于理论值，原因是(结合离子方程式解释)___________。

关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是(　　)

A．分子式为C16H13O9

B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应

C．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键

D．与浓溴水能发生两种类型的反应

(1)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，现要配制该浓度的溶液所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要__________(填仪器名称)；需要量取98%浓硫酸____________mL进行配制；

(2)配制溶液时有如下操作：a.稀释溶解b.摇匀c.洗涤d.冷却e.量取f.将溶液移至容量瓶g.定容，实验操作顺序正确的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列为配制过程中部分操作的示意图，其中有错误的是____(填序号)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的过程中，下列情况会引起配制所得的硫酸溶液物质的量浓度偏高的是___；

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗涤后，未干燥处理

C.定容时仰视观察液面 D.未洗涤烧杯和玻璃棒

(5)为中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后显中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

（1）氯的原子结构示意图是___。

（2）碘在元素周期表中的位置是___。

（3）向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br﹣转化为Br2．该反应的离子方程式是___。

（4）用热空气将上述过程中产生的Br2吹出，并用浓Na2CO3溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等；再将混合溶液用稀硫酸酸化得到Br2，得到Br2的离子方程式是___。

A. PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形

B. BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形

C. CS2中C原子sp杂化，为直线形

D. H2S分子中，S为sp杂化，为直线形

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

A. 体积：②＞③＞①

B. 密度：③＞②＞①

C. 质量：③＞②＞①

D. 原子总数：③＞②＞①