【题目】英国科学家希尔发现，离体的叶绿体悬浮液中加入适当的电子受体(如草酸铁)，在光照时可使水分解而释放氧气，从而证明了氧的释放与CO2还原是不同的过程，将对光合作用的研究上升到细胞层面。该反应方程式为4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有关希尔反应说法错误的是（ ）

A. 水在光反应中起供氢体和电子供体双重作用

B. 反应后溶液pH减小

C. 生成标准状况下11.2 L O2时，Fe3+得电子数为2NA

D. 叶绿体本身被氧化

A. 在化学反应中，H2O可转变为D2O

B. “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2

C. 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2

D. 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg

（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa，②0.1mol·L-1NaClO，③0.1mol·L-1Na2CO3，④0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为_______________________。

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为_______________________。

（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-

B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+=2HCOO-=2HCOOH+SO32-

D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（HO-）=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为____________。

②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性，写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：______________。按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________。

【题目】向2L密闭容器中加入一定量的固体A和气体B，发生反应A（s）+2B（g）D（g）+E（g）△H=QkJ·mol-1。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量如表:

（1）T℃时，该反应的平衡常数K=___________。

（2）30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据表中的数据判断改变的条件可能是______（填字母编号）。

a.通入一定量的B

b.加入一定量的固体A

c.适当缩小容器的体积

d.升高反应体系温度

e.同时加入0.2mol B、0.1molD、0.1mol E

（3）对于该反应，用各物质的反应速率与时间的关系曲线表示如下，示意图中的___________（填序号）正确。

（4）容器的体积和温度T1℃不变，向该容器中加入1.60molB、0.20molD、0.20molE和0.4molA，达到平衡后，与表格中20分钟时各物质的浓度完全相同，投入固体A的物质的量n的取值范围是___________。

（5）若该密闭容器绝热，实验测得B的转化率随温度变化如图所示。由图可知，Q_________0（填“大于”或“小于），c点v正__________v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（1）A装置中发生反应的化学方程式是________；其中氧化剂是_________，每生成1 mol Cl2，被氧化的物质的物质的量是_____mol。

（2）仪器a的名称是_________；

（3）B装置中所盛的试剂是________________，装置C的作用是________________；

（4）若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从_______口流入（填“A”或“B”）。

（5）E装置中发生反应的化学方程式是________________________。

（6）将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体

B．玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

C．玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰

D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收

（1）写出基态时Q元素原子的电子排布式__________，J元素原子的外围电子排布图________________。

（2）下列对比正确的是__________。

a．原子半径H＞G＞B＞A b．第一电离能E＞D＞C＞B

c．电负性A＞H＞G＞Q d．最高价氧化物的水化物酸性B＞A＞H＞G

（3）关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是______。

a．L位于元素周期表第五周期ⅠA族，属于s区元素

b．O位于元素周期表第七周期Ⅷ族，属于ds区元素

c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素

d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素

Ⅱ、已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：

（4）F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。

（5）第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)

（6）A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。

（7）写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________ 。

（1）所需的主要仪器有__________________________________________________。

（2）根据计算，所取18.4mol·L－1的浓硫酸的体积为________mL，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________。

（3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________。

A．转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒

B．容量瓶水洗后未干燥

C．定容时加水越过刻度线

D．定容时仰视刻度线

A. 碳膜片属于一种新型的化合物

B. 碳膜片与石墨的结构相同

C. 碳膜片与C60互为同素异形体

D. 碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

已知：溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是____________（填字母）

A．氢氧化钠　　 　B．氧化铝　　 C．氨水　　　　 D．水

（3）H中溶质是______________。（填化学式）

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______________ 。

（4）计算溶液F中c（Mg2+）=______________ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

II.某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究。

（1）A装置为乙醇燃料电池，若X、Y均是铜，电解质溶液为NaOH溶液，电池工作一段时间，X极附近生成砖红色沉淀，查阅资料得知是Cu2O，试写出该电极发生的电极反应式为________________________。

（2）若B电池的电解质溶液为500mL1.0mol/L的NaCl溶液，X、Y皆为惰性电极，当电池工作一段时间断开电源K，Y电极有560mL（标准状况）无色气体生成（假设电极产生气体完全溢出，溶液体积不变）此时B电池溶液的pH=____________，要是该溶液恢复到原来的状态，需加入____________（填物质并注明物质的量）。

A. 加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法

B. 加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法

D. 用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化