A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2

B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol电子时阳极质量减轻6.4g

D. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法

A. 原子半径：W>Z>Y>X

B. 最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

C. Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱

D. 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高

下列说法不正确的是

A. 操作1为过滤，操作2为蒸馏

B. 滤液中的主要阳离子可通过向少量滤液中加NaOH溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸来检验

C. 甲到乙反应的离子方程式为CaSO4+2NH3+CO2+H2O==CaCO3↓+2NH4++ SO42-

D. 工艺流程中产生的CO2可循环利用

A. AB. BC. CD. D

A.该反应的化学方程式为：5A+4B 4C

B.该反应达到平衡时，A、B、C的浓度比为5∶4∶4

C.用B的浓度变化表示2min内的速率为2 mol·L-1·min-1

D.2 min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

该实验的主要操作步骤如下：

①用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸(需要用到的仪器有:量筒、玻璃棒、烧杯、____________；

②用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L－1的盐酸加入锥形瓶中；

③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为___________；

④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。

请回答下列问题：

(1)步骤①中，配制100 mL 1.0 mol·L－1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_________(填字母)。

A.用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线

B.容量瓶未干燥即用来配制溶液

C.浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长

D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理

E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线

F.烧杯中有少量水

G.未冷却至室温即定容

(2)请填写操作步骤中的空格：

步骤①：_________________________；

步骤③：________________________。

(3)实验步骤⑤中应选用的量筒规格是_______。

(4)读数时除需要恢复至室温外，还需要注意(回答一点即可)：___________________________。

(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm＝________L·mol－1。

【题目】化合物是一种医药中间体，它的一种合成路线如下：

已知：。请回答下列问题：

(1)A的化学名称是______________，G的分子式为____________________。

(2)由B生成C的反应条件为____________，由E和F生成G的反应类型是___________。

(3)D在浓硫酸/加热条件下会反应生成一种含六元环的化合物，该化合物的结构简式为______________。

(4)H是一种高聚酯。D生成H的化学方程式为__________________________________。

(5)符合下列要求的F的同分异构体共有___________种。

①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；③1mol该物质能与2molNa2CO3反应。

请写出其中能与足量浓溴水反应，所得产物的苯环上不存在氢原子的F的同分异构体结构简式：_______________________(任写一种)。

(6)已知酚羟基不易与羧酸发生酯化反应，写出以苯酚、甲苯为原料制备苯甲酸苯酯的合成路线(其他无机试剂任选)：____________。

Ⅰ.MnO2的氧化

Ⅱ.CO2的制取

Ⅲ.K2MnO4的歧化及过滤和结晶等

回答下列问题：

(1)实验前称取2.5g KClO3、5.2g KOH、3.0g MnO2并充分混合。氯酸钾需过量，其原因是____________________________；熔融时除了需要酒精灯、三脚架、坩埚钳、细铁棒及铁坩埚外，还需要的硅酸盐质仪器有___________________

(2)为了体现“绿色化学”理念，某同学设计了如图所示的“K2MnO4歧化”实验装置。在大试管中装入块状CaCO3，并关闭K2，向长颈漏斗中加入一定量6mol·L－1的盐酸；向三口烧瓶中加入K2MnO4溶液。

①实验时，不用装置(a)(启普发生器)制取CO2而用装置(b)制取，这是因为______。

②为了充分利用CO2，实验开始时需关闭____________(填“K1”“K2”“K3”“K4”或“K5”，下同)，其余均打开；待“气球1”中收集到足够多的CO2时，关闭______，其余均打开。

③三口烧瓶中物质发生反应生成KMnO4的同时还会生成MnO2和K2CO3，该反应的离子方程式为______________________。

根据上表的数据，回答下列问题：

（1）该儿童_____元素含量偏低。

（2）报告单中“μmol/L”是__________（填“质量”、“体积”或“浓度”）的单位。

（3）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+。在这个过程中体现维生素C的________（填“氧化性”或“还原性”）。

II. 高铁酸钾（K2FeO4，铁元素为+6价）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，无二次污染。制备高铁酸钾的离子反应方程式为：___Fe(OH)3+__ClO-+___OH- = ___FeO42-+___Cl-+ __H2O

回答下列问题：

（4）配平该离子方程式。

（5）每生成1molFeO42-转移的电子数为___________，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________mo1。

下列叙述错误的是

A. 合理处理易拉罐有利于环境保护和资源再利用

B. 从易拉罐中可回收的金属元素有Al、Fe

C. “沉淀”反应的金属离子为Fe3+

D. 上述流程中可用NaHSO4代替NaHCO3