CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O=[CH3CH(OH)COO]2Fe3H2O+CO2↑

FeCO3不溶于水，易被氧化，4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2

Ⅰ.乳酸亚铁的制备：

某兴趣小组用FeCl2和NH4HCO3制备FeCO3的装置示意图如图：

回答下列问题：

(1)C装置中涉及的主要反应的离子方程式_________。

(2)待D处的气体纯净后，将生成的FeCl2溶液和NH4HCO3溶液混合时的操作是_____。

(3)将制得的FeCO3加入到足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，75℃下搅拌反应。加入少量铁粉的作用是_______。

(4)反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_________。

(5)从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是：________，冷却结晶，过滤， 用适量乙醇洗涤，干燥。

Ⅱ.乳酸亚铁晶体纯度的测量：

(6)该兴趣小组用KMnO4滴定法测定样品中亚铁含量进而计算产品中乳酸亚铁的质量分数，发现产品的质量分数总是大于100%，其原因可能是___。

(7)经查阅文献后，该兴趣小组改用铈(Ce)量法测定产品中Fe2+的含量，滴定反应如下：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。取1.440g产品配成100mL溶液，每次取20.00mL，进行必要处理，用0.0500molL-1Ce(SO4)2标准溶液滴定至终点，记录数据如表。

则产品中乳酸亚铁的质量分数为________%。(小数点后保留一位数字)

(8)请设计实验证明你购买的乳酸亚铁补铁剂中含Fe2+：_______。

(1)请写出制取氮化铝的化学方程式________。

制得的AlN样品仅含有Al2O3杂质，已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑为测定AlN含量，设计如下三种实验方案。（测定过程均忽略NH3在强碱溶液中的溶解）

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

实验步骤：组装好实验装置，检查装置气密性并加入实验药品，关闭K1，打开K2 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。

(2)图中C装置中球形干燥管的作用是________。

(3)通入氮气的目的是_______。

(4)图中装置会导致测定结果_______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（方案2）用如图装置测定mg样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

(5)为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是___(填字母)

A.CCl4 B.H2O C.NH4Cl溶液 D.苯

(6)若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况)，则AlN的质量分数是______。若其他操作均正确，但反应结束后读数时，右侧量气管中液面高于左侧球型管中液面，则最后测得AlN的质量分数会_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（方案3）按以下步骤测定样品中A1N的纯度：（过滤时使用无灰滤纸过滤）

(7)步骤②生成沉淀的离子方程式为_______。

(8)样品中A1N的质量分数为_______（用含m1、m2的代数式表示）。

A.检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀

B.检验试液中的Fe2+：试液无明显现象红色溶液

C.检验试液中的I-：试液棕黄色溶液蓝色溶液

D.检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解

（1）A、B、C的结构简式分是 、 、 ．

（2）B、C中所含官能团的名称分别是 、 ．

（3）A到D的反应类型为 ．

（4）C→A的反应条件是 ．

（5）D→F反应的化学方程式是 ．

（6）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是 ．

（2）相同质量的SO2与SO3，其物质的量之比为_________，氧元素的质量之比为_________，原子总数之比为____________。

（3）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含SO42-离子______个，含Al3+离子______mol。

写出序号所代表的仪器的名称：B___________；C___________；D___________。

II.如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据，回答下列问题：

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为__________mol·L-1。

（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_____________。

A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度

C．溶液中Cl-的数目 D．溶液的密度

（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是____________

A．使用容量瓶前检验是否漏水

B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制490 mL物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。（保留小数点后1位）

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响(在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

a．用量筒量取浓盐酸时仰视观察凹液面。________________

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水。________________

③该同学取他所配制的0.400 mol·L-1的盐酸去中和含0.4 g NaOH的NaOH溶液，结果发现所取盐酸的体积比所计算的25mL要小，则可能的原因是________

A．浓盐酸挥发，浓度不足

B．配制溶液时，未洗涤烧杯

C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线

D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出

（5）实验过程中用到蒸馏水。如右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。请改正图中的两处明显的错误：________________；________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是__________。

（1）Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1。写出Se和浓HNO3的反应方程式_______________________________________。

（2）已知：Se＋2H2SO4(浓)2SO2↑＋SeO2＋2H2O

2SO2＋SeO2＋2H2OSe＋2SO42－＋4H＋

SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_________________________。

（3）回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O（未配平） ②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI

实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为__________。

上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为_____________________，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为______________________________。

II. 现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CaO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦ 红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3

（1）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为 _____________________________________________

（2）⑩在水中的电离方程式为 ____________________________________

（3）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_____________________________

过量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为_______________________________

（4）⑥与过量的碳酸氢钠溶液反应离子方程式：_________________________________

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，

用双线桥标明电子转移的方向和数目__________________________________________，

当有5.4g Al发生反应时，转移电子的数目为 ____________ 。

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

（1）具有复合官能团的复杂有机物，其官能团具有各自的独立性，在不同条件下所具有的化学性质可分别从各官能团讨论。如具有三种官能团：______、__________和__________(填官能团的名称)，所以这个化合物可看作______类，______类和______类。

（2）羟基的电子式是___________________________。

（3）(CH3CH2)2C(CH3)2的名称为_________________________。

（4）2-甲基-1，3-丁二烯的键线式___________________________。

（5） 该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简为______。

（6）分子式为_______________________结构简式为______________________。