【题目】短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A与B或C均能形成10电子分子，B原子的最外层电子数是电子总数的，C与E同主族，化合物溶于水生成大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味气体。下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性：E > C

B.A与C形成的10电子分子电子式：

C.A与B形成的18电子分子含有的共价键类型：极性共价键、非极性共价键

D.简单离子半径大小：E > D > C

A.若乙是一种常见半导体材料，工业上利用上述反应制取乙的化学方程式为

B.若甲是铝，丙是，过量的甲与丙反应后，可加入足量的NaOH溶液充分反应后，过滤，将产物乙分离出来

C. 和可发生置换反应，将等物质的量的、混合，充分反应，被氧化的B元素与未被氧化的B元素质量之比是1∶1

D.若甲是Cu，乙是，设计电解池实现该置换反应，则铜片为阳极

请回答下列问题：

(1)实验室只有100mL、250mL、500mL三种规格的容量瓶，但要配制480 mL 0.50 mol/L的稀硫酸，需量取该浓硫酸______mL。

(2)接下来完成此实验你将用到的仪器有20mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是____________。

(4)要从所配溶液中取出10 mL稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为__________。

(5)下列操作会使所配溶液浓度偏低的是__________。

A. 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线

B. 转移溶液时未洗涤烧杯

C. 定容时俯视容量瓶的刻度线

D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

【题目】深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌(该还原菌最佳生存环境在pH为7～8之间)作用下，能被腐蚀，其电化学腐蚀原理如图所示，下列说法正确的是

A.温度升高会使铁管道腐蚀程度加重

B.正极电极反应为

C.酸性条件下，还原菌失去活性，铁管道不易被腐蚀

D.镀锌可保护铁管道不易被腐蚀

(1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移的方向和数目。________

(2)该反应中，还原产物是_________，HNO3表现了______________（选填“还原性”、“氧化性”、“酸性”、“碱性”）。

(3)若反应过程中转移的电子为0.6 mol，则被还原的硝酸物质的量为________。

(1)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是__________

(2)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为1∶2∶1， 则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为__________。

(3)将一小块钠投入到盛CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，放出气体并生成蓝色沉淀，其总反应的离子方程式为________________。

(4)将FeSO4溶液与过量NaOH溶液混合并在空气中放置一段时间，整个过程中的现象为______，反应过程分两步，其中第2步反应的化学方程式为__________。

【题目】通过石油的裂化和裂解可以得到“工业三烯”即乙烯、丙烯、1，3-丁二烯等，最近有科学家发现正丁烷（）脱氢或不完全氧化也可制得1，3-丁二烯（），已知热化学方程式如下：

①

②=

③

下列说法正确的是

A.由②可知，正丁烷（）的燃烧热为

B.由①和②可知，同质量的正丁烷（）转变为1，3-丁二烯（）所需要的能量相同

C. H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）-BaSO4（s）+H2O（l）

D.由①和②可推知：=

【题目】X、Y、M、R为短周期元素，X、R在同一主族，与具有相同的电子层结构，X原子的L层电子数是K层电子数的2倍。判断下列说法正确的是

A.R的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

B.X、Y、M均可形成多种氧化物

C.X的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.离子半径的大小：r()>r()

A.标准状况下，0.1 mol溶于水，转移的电子数目为0.1

B.标准状况下，2.24 L氧气与2.3 g金属钠充分反应，转移的电子数为0.4

C.64 g 铜粉与足量硫粉混合加热充分反应，转移电子数为

D.18 g含有10个中子

A.常温下，向FeCl3溶液滴加NaOH溶液至有红褐色小颗粒生成即可制得胶体

B.溶液是均一稳定的，胶体是介稳体系，所以人的肉眼就可以区分开来

C.在胶体中，逐滴加入稀硫酸至过量，先产生红褐色沉淀后又消失

D.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂