(1)X在元素周期表中的位置：______，该族元素易形成______（填写“离子”或“共价”）化合物。

(2)Y的简单氢化物遇到可以产生白烟现象，化工上常利用该性质检查氯气，该反应方程式为________。写出该“白烟”的电子式：________。

(3)写出Y与Z形成的化合物对环境的影响：__________(写出一条即可)。

(4)Z的一种氢化物可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是__________（用离子方程式表示）。

(5)W的简单氢化物与Z的单质在烧碱溶液中可以形成燃料电池（产物中无沉淀生成），写出负极反应式：____________。

(6)投入足量的某浓度的硝酸中，所得气体产物为NO和的混合物，且体积比为1:1，发生反应的化学方程式为：_____________。

下列判断正确的是（ ）

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

（1）原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量分别是多少？___

（2）所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？___

A.a电极与电源的正极相连接

B.b电极是阴极

C.电解过程中，水是氧化剂

D.b电极附近溶液的pH变小

【题目】硅胶在干燥时因加有氯化钴()会有颜色的变化，随吸湿量的增加由蓝色逐渐转变成浅红色，使用非常方便。某学习小组设计实验制备氯化钴，并查阅到以下资料：钴与铁相似，常见化合价为+2、+3，可溶于稀盐酸(因反应极慢，需用硝酸作催化剂才可顺利进行)。钴在纯氧中加热至300℃以上生成CoO(熔点为1 935℃)，400～900℃生成。

请回答下列问题：

(1)实验①～④是制备氧气的试剂组合，请从 A～E 中选择最恰当装置符号填入表中。

(2)第一小组负责制备无水CoO，若选用装置C作为氧气的发生装置，则制备CoO完整装置的接口连接顺序为___________，装置C发生反应的化学方程式为________；装置F中装有的试剂为_______。

(3)与类似，可以看作氧化钴(CoO)与氧化高钴()形成的化合物，写出与盐酸反应的化学方程式：__________。

(4)第二小组同学提出另外的方案：用一定质量的钴粉与稀盐酸反应，滴入几滴稀硝酸，将得到的液倒入蒸发皿中，加热蒸发浓缩，38～40℃冷却结晶，趁热过滤，得到晶体。根据如图溶解度随温度变化曲线解释能得到氯化钴晶体的原因：____________。

为了确定晶体的化学式，小组同学把晶体洗涤、干燥、称量得到23.8 g固体，用坩埚加热至质量不再变化，数据如表所示，则该晶体的化学式为________。

继密胺树脂/石墨烯量子点复合微球新型白光发光材料后，2019年8月13日中国科学院福建物质结构研究所合成了首例缺陷诱导的晶态无机硼酸盐单一组分白光材料并获得了该化合物的LED器件。

(1)基态O原子能量最高的电子，其电子云在空间有______个延展方向；C原子的基态电子排布式为______；

(2)与互为等电子体，构型为_______；苯-1,4-二硼酸甲基亚氨基二乙酸酯结构如图所示，硼原子和氮原子的杂化方式分别为__________、__________。

(3)石墨的熔点大于金刚石的熔点，试分析原因：________。

(4)可用检验，其对应的酸有两种，分别为硫氰酸(HSC≡N）和异硫氰酸(HN=C=S)，这两种酸中沸点较高的是____________，试分析原因：_________；热稳定性： _______(填“<”“>”或“=”)。

(5)超高热导率半导体材料——砷化硼(BAs)晶胞结构如图所示(As位于体内，B位于顶点和面心)，已知晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为，As原子到B原子最近距离为________(用含a的式子表示)，该晶体的密度是_______g.cm-3 (列出含a、的计算式即可)。

(1)写出圆底烧瓶中发生反应的化学方程式：__。

(2)如果将过量的二氧化锰与20mL12mol·L－1的盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06mol。其主要的原因有①__；②__。

(3)L的作用是___；饱和食盐水的作用是__。

(4)为了提高浓盐酸的利用率，你对实验的建议是__。

A.两物质的分子式相同

B.两物质均可发生加成反应

C.两物质分子中所有原子不可能处于同一平面上

D.两物质都不能生成高分子化合物

（1）该同学准备的实验用品有：托盘天平带砝码、药匙、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有__、__、___。

（2）下列有关实验操作，正确的是__。(多选)

A.称量氢氧化钠固体时，应该放在称量纸上称量

B.某同学将称量的氢氧化钠固体溶解并冷却至室温，然后转移到容量瓶中

C.某同学在定容时，不小心加水超过刻度线，又将多余的液体吸出直至刻度线

D.某同学在溶解、转移完氢氧化钠溶液后，将溶解用的仪器洗涤2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中

（3）玻璃棒在该实验中的作用有①__，②___。

（4）若实验室遇到下列情况，对氢氧化钠溶液的物质的量浓度有何影响填“偏高”、“偏低”或“无影响”

①转移时，有少量的溶液洒落出容量瓶__。

②定容时，容量瓶中事先有洁净的蒸馏水，所配溶液的浓度___。

③定容时俯视溶液的凹液面___。

(1)氨是一种极为重要的化工原料。

①科研发现，氨气可以作为脱硝剂，能够与NO等气体在一定条件下反应生成无污染的物质。写出与反应的化学方程式：________。

②已知不同物质间存在如下转化：

a.

b.

c.

写出氨气在氧气中燃烧生成氮气和液态水的热化学方程式：__________。

(2)工业上电解NO制备，其工作原理如图所示，电解时阳极的电极反应式为________，使电解产物全部转化为，需要补充的物质A为________。