(1)溴原子的价层电子排布图为_______。根据下表提供的第一电离能数据，判断最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是________(填元素符号)。

(2)氢氟酸在一定浓度的溶液中主要以二分子缔合[(HF)2]形式存在，使氟化氢分子缔合的相互作用是____________。碘在水中溶解度小，但在碘化钾溶液中明显增大，这是由于发生反应：I－＋I2=I3-，CsICl2与KI3类似，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，试写出CsICl2受热分解的化学方程式：_________________________________。

(3)ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为________，与ClO2-具有相同立体构型和键合形式的物质的化学式为____________(写出一个即可)。

(4)如图甲为碘晶体晶胞结构，平均每个晶胞中有________个碘原子，碘晶体中碘分子的配位数为____________。

(5)已知NA为阿伏加德罗常数，CaF2晶体密度为ρ g·cm－3，其晶胞如图乙所示，两个最近Ca2＋核间距离为a nm，则CaF2的相对分子质量可以表示为____________。

A. 盐酸的体积为80mlB. a的取值范围为0≤ a ＜50

C. n(Mg2+)＜0.025molD. 当a值为30时，b值为0.01

反应Ⅰ：2NH3(g)＋CO2(g)NH2CO2NH4(s)　ΔH1＝－159.47 kJ·mol－1

反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH2＝＋72.49 kJ·mol－1

总反应Ⅲ：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH3

回答下列问题：

(1)在相同条件下，反应Ⅰ分别在恒温恒容容器中和绝热恒容容器中进行，二者均达到平衡后，c(CO2)恒温________c(CO2)绝热(填“大于”“小于”或“等于”)；ΔH3＝____________。

(2)某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c(CO2)的因素，在恒温下将0.4 mol NH3和0.2 mol CO2放入容积为2 L的密闭容器中，t1时达到化学平衡，c(CO2)随时间t变化曲线如图甲所示，在0～t1时间内该化学反应速率υ(NH3)＝____________；若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1 L，t2时达到新的平衡。请在图甲中画出t1～t2时间内c(CO2)随时间t变化的曲线。___________________________________

(3)在150 ℃时，将2 mol NH3和1 mol CO2置于a L 密闭容器中，发生反应Ⅲ，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%，然后分别在温度为160 ℃、170 ℃、180 ℃、190 ℃时，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线(见图乙)。在150～170 ℃之间，CO2转化率呈现逐渐增大的变化趋势，其原因是__________180 ℃时反应Ⅲ的平衡常数K＝____________(用含a的式子表示)。

(4)侯氏制碱法主要原料为NaCl、CO2和NH3，其主要副产品为NH4Cl，已知常温下，NH3·H2O的电离常数Kb＝1.8×10－5，则0.2 mol·L－1 NH4Cl溶液的pH约为________(取近似整数)。

（1）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是_______，吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-，蒸馏塔中发生反应的离子方程式是_____。

（2）从MgCl2溶液中得到MgCl26H2O晶体的主要操作是_________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。由无水氯化镁得到镁的化学方程式是___。

（3）海水提取镁要用到海滩上的贝壳，贝壳的作用是：_______，贝壳经历变化的化学方程式为：____，CaO+H2O = Ca(OH)2

（4）六水合氯化镁脱水变成无水氯化镁的工艺条件是：____

A.1：10B.9：1C.4：1D.4：3

已知氢氧化锶在水中的溶解度：

（1）隔绝空气焙烧时SrSO4只被还原成SrS，化学方程式为____。

（2）“除杂”方法：将溶液升温至95℃，加NaOH溶液调节pH为12。

①95℃时水的离子积KW＝1.0×10－12，Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－10，则溶液中c（Mg2＋）＝____。

②若pH过大，将导致氢氧化锶的产率降低，请解释原因____。

（3）“趁热过滤”的目的是____，“滤渣”的主要成分为___。

（4）从趁热过滤后的滤液中得到Sr(OH)2产品的步骤为____、过滤、洗涤、干燥。

（5）“脱硫”方法：用FeCl3溶液吸收酸浸产生的气体，吸收时的氧化产物为___（填化学式）；再用石墨电极电解吸收液，电解后可在“脱硫”中循环利用的物质是__。

A.钙和锌B.镁和铜C.铝和镁D.钠和铁

A. x=20，a点的纵坐标为1.0×10-12

B. b点和d点所示溶液的pH相等

C. 滴定过程中，c(CH3COO-)与c(OH-)的比值逐渐增大

D. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)

A.钛网与直流电源的正极相连，发生还原反应

B.石墨电极的反应为2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－

C.电解过程中硫酸钠溶液浓度保持不变

D.生成葡萄糖酸的化学方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋Br2＋H2O=CH2OH(CHOH)4COOH＋2HBr

A. 铝球表面有气泡产生，溶液中有白色沉淀生成；杠杆不平衡

B. 铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出；溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉

C. 反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡

D. 右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强