A. 电池工作时，C溶液中的溶质是MgCl2

B. 电池工作时，正极a附近的pH将不断增大

C. 负极反应式：ClO﹣﹣2e﹣+H2O═Cl﹣+2 OH﹣

D. b电极发生还原反应，每转移0.1mol电子，理论上生成0.1mol Cl﹣

（1）设计简单实验证明CH3COOH为弱酸__。

（2）向0.1mol/L CH3COOH溶液中加蒸馏水稀释至100mL，在稀释过程中，下列量的变化是（“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”）：

n(H+)=___，=___，=__，c(OH-)=___。

（3）OH-浓度相同的等体积的两份溶液：盐酸和CH3COOH，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是__（填写序号）

①反应需要的时间：CH3COOH＞HCl

②开始反应的速率：HCl＞CH3COOH

③参加反应的锌粉的物质的量：CH3COOH=HCl

④反应过程的平均速率：CH3COOH＞HCl

⑤盐酸中有锌粉剩余

⑥CH3COOH溶液中有锌粉剩余

（4）向饱和食盐水中滴加一定浓度的盐酸，对出现现象的预测可能正确的是__。

A.白色沉淀 B.液体分层 C.无明显现象 D.黄绿色气体

（5）现有下列溶液：①纯水；②pH=10的NaOH溶液；③pH=3的醋酸溶液；④pH=10的CH3COONa溶液。试比较四种溶液中水的电离程度的大小关系__。

A. 用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液

B. 加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO

C. 加入NaOH溶液后加热产生有刺激性气味的气体，则溶液中一定含有大量的NH

D. 先加入适量的盐酸酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－

（1）卫星改变运行的路线时需要喷火消耗燃料，其燃料一般是肼(N2H4)。肼中N的化合价是___，肼在空气中燃烧的化学方程式如下，请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目___。

N2H4+O2N2+2H2O

该反应中的氧化剂是___，被氧化的元素是___，每生成1molH2O转移电子___mol。

（2）近几年来，太原市在环境保护方面采取了一系列措施，其中的喷雾车、洒水车都是为了降低空气中的粉尘。含有粉尘的空气是否属于胶体___(填“是”或“否”)，证明的方法是___，观察到的现象是___。

A.2g氢气中的原子数为NA

B.1mol/LCaCl2溶液中Cl- 数为2NA

C.标准状况下22.4LCO2中原子数为3NA

D.2L2mol/LC2H5OH溶液中分子数为4NA

回答下列问题：

（1）表中元素原子半径最大的是（写元素符号）___，Y原子的电子排布式是__，Z原子核外电子能量最高的电子亚层是___。

（2）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素强的是___；

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b.在氧化还原反应中，1mol Y单质比1mol S得电子多

c.Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（3）CCl4是一种常见的有机溶剂，写出其电子式___，判断其属于含有___（填“极性”、“非极性”）共价键的____分子（填“极性”或“非极性”）。SiH4的沸点比CH4高，原因是___。

（4）碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式说明产生该现象的原因：___，在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因____。

A.萃取B.结晶C.干燥D.置换

A. 共得到0.96g硫 B. 通入H2S的体积为336mL

C. 碘元素先被还原后被氧化 D. 转移电子总数为3.0×10-2 NA

A. 该试剂的物质的量浓度为 9.2 mol·L —1

B. 该硫酸 50 mL 与足量的铜反应可得到标准状况下 SO2 10.3 L

C. 配制 200 mL 4.6 mol·L —1 的稀硫酸需取该硫酸 50 mL

D. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于 49%

A. 标准状况下，22.4 L水含有的水分子数为NA

B. 常温常压下，22 g CO2含有的CO2分子数为0.5NA

C. 标准状况下，32 g O2和CO2的混合气体含有的氧原子数为2NA

D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物质的量浓度为1 mol/L