（1）写出下列物质化学式：D：__________；F：__________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

①A和酸性KMnO4溶液反应__________；

②D和新制氯水：__________。

（3）通过本题的解答，在检验SO42-时，应使用__________。

A.盐酸酸化的BaCl2溶液 B.硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液

甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是 ，说明反应放热。（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ，(接②) ，说明反应放热。

丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是 ，说明反应放热，其原因是 。

（1）选取以下装置制取少量S2Cl2：

①仪器m的名称为_____________。

②装置连接顺序：A→________________________________→E→D。

③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。

④装置F的作用是____________________。

⑤D中的最佳试剂是__________（填标号）。

a．碱石灰 b．浓硫酸 c．无水氯化钙

⑥为了提高S2Cl2的纯度，关键的是控制好温度和_______________________。

（2）S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体，某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。

①W溶液可以是下列溶液中的__________（填标号）；

a．H2O2溶液 b．KMnO4溶液（硫酸酸化） c．氯水

②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________（含V、m的代数式表示）。

（1）硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为___；在实际生产过程中，操作温度选定400-500摄氏度，压强采用常压的原因分别是___。

（2）合成氨反应生成的氨气可用于工业制纯碱，写出以氨气、氯化钠、二氧化碳、水为原料制备纯碱的化学方程式___、___。

（3）合成氨每生成1g液氨，放出QkJ的热量，写出热化学反应方程式___。

（4）常用浓氨水来检查输氯管道是否泄漏，泄漏处会观察到大量的白烟（NH4Cl），还生成一种无色无味的单质气体，写出此反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目____，该反应中被还原的是___，还原产物是___。

（1）反应Ⅰ反应类型为___________________； D中含氧官能团为_____________写名称）。

（2）反应Ⅱ的反应条件为：_________________。

（3）C→D的化学反应方程式为________________________________________。

（4）写出一种满足下列条件的E的同分异构体的结构简式为__________________________。

①能发生银镜反应 ②含苯环且苯环上一溴代物两种 ③不能与钠反应

（5）写出B合成的合成路线。合成路线常用的表示方式为：_______________

【题目】某化学小组用胆矾(化学式)配制100mL0.1mol/L的CuSO4溶液。已知胆矾溶于水的过程吸收热量。

（1）配制该CuSO4溶液所需容量瓶的规格是___。

（2）同学们进行了以下操作，请将空白处填写完整。

①在托盘天平上称得相应质量的胆矾，将其放在___中，加入适量蒸馏水使其溶解。

②待固体全部溶解后，将溶液立即转移到容量瓶中。

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离瓶颈刻度线下___cm时，改用___滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和___2~3次，每次洗涤的液体都小心转入相应容器中，并轻轻摇匀。

⑤盖好瓶塞，充分摇匀。

以上操作中有错误的一项是___(填序号，下同)，这样操作的结果使所配溶液的浓度___(填“偏大”或“偏小”)，将其改正后，配制CuSO4溶液的正确操作顺序是___

（3）取上述溶液10mL稀释至50mL，所得溶液中CuSO4的物质的量浓度为___。

（4）下列有关容量瓶的使用方法中，正确的是___(填字母)。

A. 使用容量瓶前检验是否漏水

B. 固体溶解后直接将溶液沿瓶颈倒入容量瓶中

C. 用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复颠倒，摇匀

D. 摇匀后容量瓶内液面下降，继续加蒸馏水至刻度线

【题目】为比较和对分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图中甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是　　

A. 图甲所示实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B. 若图甲所示实验中反应速率为①＞②，则说明一定比对分解的催化效果好

C. 用图乙所示装置测定反应速率，可测定反应产生的气体体积及反应时间

D. 为检查图乙所示装置的气密性，可关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位

请根据图示回答下列问题：

（1）若水龙头中出来的是硬水，则其中含有较多的___离子。

（2）阳离子交换树脂中所含的大量阳离子是___，根据电荷守恒可知，通过阳离子交换树脂后，水中阳离子的数目___（填“增多”、“减少”或“不变”）。

（3）水中的NO3、Cl、SO42，通过阴离子交换树脂转化为___离子，进而与H+反应生成H2O，有关反应的离子方程式为___。

（4）通过净化处理后，水的导电能力___（填“增强”、“减弱”或“不变”），原因是____。

A．向pH=13的NaOH溶液中不断加水稀释

B．向碳酸氢钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量

C．将60℃接近饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出

D．将足量的金属镁片和锌片分别和等质量、相同质量分数的稀硫酸混合

请回答下列问题：

（1）上述流程中用于混合物分离的操作名称是___。

（2）“粉碎”的目的是___，“发酵”过程中发生的反应的类型属于：___。

（3）如图是实验室进行蒸馏操作的装置图，仪器a的名称是___，冷凝水的进水口是___（填字母），为保证实验的安全，蒸馏操作中需注意的一项操作是____。