A.A物质是Ba（OH）2 溶液，为了除尽Mg2＋和SO42-

B.B物质是碳酸钠溶液，为了除尽过量的Ba2＋

C.C物质是稀盐酸 ，除去过量的CO32-

D.为了除去过量的稀盐酸，加热煮沸

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(条件：温度较低)

②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(条件：温度较高)

③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑

回答下列问题：实验室可利用如图装置完成流程①和②

（1）写出工业上制取Cl2的化学方程式__；两水槽中的水为___(填“热水”或“冷水”)。

（2）反应一段时间后，停止通氯气，再往仪器a中加入浓KOH溶液的目的是___；

A．为下一步反应提供碱性的环境

B．使KClO3转化为 KClO

C．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO

D．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率

（3）从溶液Ⅱ中分离出 K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子方程式为：___。

（4）用重结晶法提纯粗产品：将粗产品先用KOH稀溶液溶解，再加入饱和的KOH溶液，冷却结晶，过滤，用少量异丙醇洗涤，最后低温真空干燥。

①洗涤粗品时选用异丙醇而不用水的理由是___。

②如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净__。

（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图，电解过程中阳极的电极反应式为___。

（6）FeO42-在水溶液中的存在形态如图所示。下列说法正确的是___。

A．不论溶液的酸碱性如何变化，铁元素都有4 种存在形态

B．向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4-的分布分数逐渐增大

C．向pH=6 的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O

A. 向含等物质的量的的溶液中缓慢通入氯气：

B. 向含等物质的量的的溶液中缓慢加入锌粉：

C. 在含等物质的量的的混合溶液中缓慢通入CO2:、

D. 在含等物质的量的的溶液中逐滴加入盐酸：

A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L

C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L

A.HA的电离平衡常数Ka=10-5

B.点①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.点③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.点④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

A. 向溶液中加入少量氨水：==Al(OH)3

B. 向溶液中加入KOH溶液：HCO3-+OH-═H2O+CO2↑

C. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：

D. 向溶液中加入过量澄清石灰水：

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。

【题目】关于配制980mL，0.1mol·的溶液的实验，下列说法正确的是

A. 需要称取固体的质量为16.0g

B. 一定用到的玻璃仪器有 1000 mL 的容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、胶头滴管

C. 为加快固体的溶解，可适当加热，然后趁热将溶液转移到容量瓶中

D. 倒转摇匀后发现液面低于刻度线，若补加蒸馏水至刻度线会使所得溶液的浓度偏低

【题目】常温时，在H2CO3溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-和CO32-的物种分布分数(X)=与pH的关系如图所示：

下列说法正确的是

A. 反应HCO3-H＋＋CO32-的lgK=-6.4

B. pH═8的溶液中：c（Na＋）>c（HCO3-）

C. NaHCO3溶液中滴入少量盐酸至溶液显中性：c（Na＋）═c（Cl-）

D. 向pH=6.4的溶液中滴加NaOH溶液至pH=8，主要发生的离子反应：HCO3-＋OH-═CO32-＋H2O

已知：MoO3，Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。

下列有关叙述错误的是

A.焙烧时发生反应之一：Al2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑

B.用硫酸浸取②操作后所得滤渣并加入KSCN，溶液变为血红色

C.步骤③中可以用CO2代替硫酸

D.步骤④中可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小