(1) W在元素周期表中的位置是__________。

(2)X和Y元素简单离子的半径较大的是________(填离子符号)；Z和W元素气态氢化物的稳定性较弱的是__________(填化学式)。

(3)Y的氧化物中既含离子键又含共价键的是__________(用电子式表示)。

(4)Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液(过量)和氧化亚铜共热，反应的化学方程式为________。

A. 正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次降低

B. 相对分子质量为104的烃，分子中不可能只存在单键

C. 光照下2，2一二甲基丙烷与Br2反应其二溴取代物有两种

D. FeCl3溶液可以把4种无色溶液：乙醇、苯酚、AgNO3溶液、KOH溶液一一区分

A. a点溶液中：c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)

B. b点溶液中：c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c点溶液中：c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)

D. d点溶液中：c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)

A.该电池放电时，溶液中的SO42-向电极b移动

B.该电池负极的电极反应式为：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

C.电池充电时，阳极的电极反应式为：Li2Mn2O4-e-=LiMn2O4+Li+

D.电池充电时，外加直流电源的正极与电极a相连

A.62(a＋b) gB.186(a＋b) gC. molD. mol

（1）1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被_______（填“氧化”或“还原”）

（2）贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________________。

（3）泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是__________________。

（4）盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是_____________。

（5）1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是___________________（用化学方程式表示）

A.用装置①配制250 mL0.1 mol．L-1的NaOH溶液

B.用装置②制备少量Fe(OH)2固体

C.用装置③验证乙烯的生成

D.用装置④制取少量乙酸乙酯

A.0.1 mol N2的质量是2.8 g

B.常温常压下，22 g CO2中所含氧原子数约为6.02×1023

C.2 L 0.1mol·L－1NaCl溶液中，c(Na＋)＝0.2mol·L－1

D.标准状况下，11.2 L O2含有的原子数目约为6.02×1023

样品12.0 g 溶液沉淀固体19.7 g

（1）如何检验氯化钡溶液已过量____________

（2）检验沉淀是否洗涤干净所用到的试剂是____________

（3）样品中Na2CO3的质量分数为_________（小数点后保留1位）

（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400 mol/L稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述浓盐酸进行配制。

②配制仪器除烧杯、玻璃棒、量筒，还需要的仪器是 _______、

③配制时，下列操作正确的顺序是（用字母表示）______。

A. 洗涤　　B. 定容　　C. 稀释　　D. 摇匀　　E. 冷却　　F. 量取　　G. 转移

④在配制过程中，下列实验操作使配制的稀盐酸的物质的量浓度偏小的是_______

A. 用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线

B. 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水

C. 配制时，容量瓶有少量蒸馏水

D. 定容时俯视容量瓶的刻度线

E. 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯