A. 图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对平衡的影响

B. 图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率和平衡的影响

C. 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低

A. 反应CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

A.Na2S的水解：S2－+ 2H2OH2S + 2OH

B.NaHCO3在水溶液中的电离：HCO3+ H2O H2 CO3+ OH

C.NH4Cl的水解：NH4+ + H2O NH3·H2O + OH

D.硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液混合： Al3+ + 3HCO3 = Al(OH)3↓+3CO2↑

A. 该硫酸的浓度为9.2 mol·L－1

B. 配制480 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需该H2SO4125mL

C. 该硫酸与等体积水混合质量分数变为49%

D. 取该硫酸100 mL，则浓度变为原来的

A. 步骤④的操作是过滤

B. 可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全

C. 步骤①、③的操作分别是过滤、萃取

D. 步骤③中加入的有机溶剂可能是酒精或四氯化碳

A. 原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-

B. 原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A1O2-、CO32-

C. 原溶液中含CO32-与A1O2-的物质的量之比为3:4

D. a-d>3/4

【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是

A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

B. 该反应不需要加热

C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ

【题目】高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变为负值

B. 缩小容器体积，平衡不移动，H2浓度一定增大

C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

D. 该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

.

A. 外电路的电流方向为：X→导线→Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒，则X为碳棒，Y为Fe

C. X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y

(2)铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成不同型号的铅笔芯。如果某铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为________。

(3)吸食“摇头丸”会严重破坏人体的中枢神经，“摇头丸”的化学式为C9H13N，请计算：

①“摇头丸”的摩尔质量为________；

②某毒枭被查获带有270 g“摇头丸”，该毒枭所带的“摇头丸”的物质的量为________。

(4)将14.3 g Na2CO3·10H2O固体溶于水配成250 mL溶液，则所得溶液物质的量浓度是________。