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    【题目】一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图，下列有关该电池的说法正确的是（ ）

    A. 反应CH4+3H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

    C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

    【答案】D

    【解析】

    A. 反应CH4+3H2O3H2+CO，CH4中C由-4价升高到+2价，消耗1mol CH4转移6mol电子，A错误；

    B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32--2e-=CO2↑+2H2O，B错误；

    C. 电池工作时，A电极为负极，B电极为正极，CO32-向电极A移动，C错误；

    D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-，D正确；

    故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍钴锰三元材料是近年来开发的一类新型锂离子电池正极材料，具有容量高、循环稳定性好、成本适中等重要优点。镍钴锰三元材料中Ni为主要活泼元素，通常可以表示为：LiNiaCobMncO2，其中a+b+c=1，可简写为LiAO2。充电时总反应为LiAO2 + nC = Li1-xAO2 + LixCn（0<x<1），工作原理如下图所示，则以下说法正确的是（ ）

    A. 放电时Ni元素最先失去电子

    B. 放电时电子从a电极由导线移向b电极

    C. 充电时的阳极反应式为LiAO2 - xe-= Li1-xAO2 + xLi+

    D. 充电时转移1mol电子，理论上阴极材料质量增加7g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

    I．已知某些化学键的键能数据如下

    化学键

    C=O

    C—O

    C—H

    H—H

    O—H

    键能/kJ·mol-1

    745

    351

    415

    436

    462

    则CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH = __________ kJ·mol-1

    II．将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(l)

    （1）该反应化学平衡常数表达式K = __________。

    （2）已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，达平衡时CO2的转化率如图所示：

    ①该反应的ΔH __________ 0（填“>"或“<”）。

    ②若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，K值将____（填“增大”、“减小”或“不变”）。
    （3）某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，下列物理量不再发生变化时，能说明反应达到平衡状态的是__________。

    A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

    C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

    （4）某温度下，在体积可变的密闭容器中，改变起始时加入各物质的量，在不同的压强下，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如下表所示：

    P1

    P2

    P3

    I．2.0 mol CO2 6.0 mol H2

    0.10 mol

    0.04 mol

    0.02 mol

    II．1.0 mol CO22

    X1

    Y1

    Z1

    III．1.0 mol CH3OCH3 3.0 mol H2O

    X2

    Y2

    Z2

    ①P1 __________ P3（填“>”“<”或“=”）；

    ②P2下，III中CH3OCH3的平衡转化率为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了探究硫酸亚铁的分解产物，进行了如下图装置所示的实验，打开K1和K2，缓缓通入N2，一段时间后加热，实验后反应管中残留固体为红色粉末，BaCl2溶液中有白色沉淀产生，品红溶液中红色褪去，检查氢氧化钠溶液出口处无氧气产生。下列说法错误的是

    A. 氢氧化钠溶液的作用是吸收多余的SO2气体

    B. 反应管内产生的红色粉末可能是Fe2O3

    C. BaCl2溶液的目的是检验SO3的存在,此处用Ba(NO3)2溶液也可以检验SO3

    D. 反应管内得到的氧化产物和还原产物物质的量之比为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知甲、乙、丙、丁代表4种纯净物。甲(g)＋2乙(g) 丙(g)＋丁(g)　ΔH＝－a kJ·mol1 (a>0)，下列说法正确的是

    A. 甲(g)的能量一定大于丙(g)的能量

    B. 该反应不需要加热

    C. 1 mol甲(g)与2 mol乙(g)的总能量高于1 mol丙(g)和1 mol丁(g)的总能量

    D. 在一密闭容器中充入1 mol 甲(g)与2 mol 乙(g)，在一定条件下反应放出的热量为a kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是重要的化工原料。在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)合成甲醇的主要化学反应如下：

    Ⅰ．CO+2H2CH3OH

    Ⅱ．CO2+3H2CH3OH+H2O

    Ⅲ．CO2+H2CO+H2O

    请回答下列问题：

    （1）已知三种物质的标准燃烧热如下表：

    物质

    CO(g)

    H2(g)

    CH3OH(l)

    燃烧热(kJ·mol1)

    283.0

    285.8

    726.51

    ①书写25℃、101kPa条件时CO燃烧热的热化学方程式______________________。

    ②计算25℃、101kPa条件时反应Ⅰ的ΔH=_____kJ·mol1 。

    （2）甲醇燃料电池（Direct Methanol Fuel Cell）属于质子交换膜燃料电池，其工作原理如图所示：

    ①c处产生的气体是________。

    ②负极的电极反应式是____________。

    （3）下图是甲醇燃料电池工作示意图，其中A，B，D均为石墨电极，C为铜电极。工作一段时间后，断开K，此时A，B两极上产生的气体体积相同。

    ①乙中B极的电极反应式_______。

    ②乙中A极析出的气体在标况下的体积________。

    ③丙装置溶液中金属阳离子的物质的量与转移电子的物质的量变化关系如图，则②线表示的是____的变化，反应结束后，要使丙装置中金属阳离子恰好完全沉淀，需要____mL 5mol/LNaOH溶液。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A.常温常压下，11.2 LHCl气体中含有的分子数为0.5NA

    B.50 mL12 mol/L盐酸与足量Fe反应，转移电子数为0.3NA

    C.将0.2 mol FeCl3制成胶体，所得胶体粒子数为0.2NA

    D.常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能鉴别 NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4、KCl 四瓶无色溶液的试剂是

    A. Ba(OH)2溶液 B. AgNO3溶液 C. Ba(NO3)2溶液 D. NaOH溶液

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