（1）碘在元素周期表的位置为______________；HF的沸点比HI_________（填“高”或“低”）。原因是_____________________________

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形态存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，请写出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反应的离子方程式___________________。

II：2019年有科学家发表在《自然》科学杂志上的研究认为：细菌和灵长类动物铁元素争夺战是物种存活的一个决定性因素。请结合你所学的知识回答下列问题：

（1）铁（26号元素）的原子结构示意图为_______________________

（2）写出氢氧化亚铁接触空气变色过程中发生的化学方程式_________________________

（3）Na2FeO4是新型水处理剂，简述其在水处理中的作用和原因_______________________

A.吸收塔中1mol H2O2失去2mol电子

B.吸收塔中温度不宜过高，否则会导致H2O2的分解

C.“母液”中含有大量的Na2SO4

D.溶解时能用盐酸代替硫酸以防止引入硫酸根杂质

下列有关叙述错误的是

A. 该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B. 上述反应的正反应是放热反应

C. 如果在1L的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，再把温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态

D. 若平衡浓度关系符合c(CO2)/3c(CO)=c(H2O)/5c(H2)，可判断此时温度是1000℃

A.分子中的所有碳原子可能处于同一平面

B.在酸性条件下的水解产物能与FeCl3显色

C.不能与NaHCO3溶液反应

D.1mol化合物X最多能与2mol NaOH反应

A. 图甲表示可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，速率随外界条件的改变曲

B. 图乙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

C. 图丙表示用0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1mol/LCH3COOH溶液得到的滴定曲线

D. 图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0

①滴定实验中配制标准碱液时，所用砝码生锈

②用滴定管量取a.00mL液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数

③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤

④在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，标准液滴定管水洗未润洗

⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线

⑥在用标准液（已知浓度）滴定未知溶液时，滴定前无气泡滴定后有气泡

⑦滴定前有气泡，滴定终点无气泡

⑧用蒸馏水洗净锥形瓶后盛入待测NaOH溶液进行滴定

A. ①③⑤⑥B. ①②⑤⑦C. ②③④⑧D. ③④⑤⑥

A.7.2g CaO2固体中阴阳离子总数为0.3NA

B.密闭容器中2 mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数目为2NA

C.在一定条件下，6.4g铜与过量的硫反应，转移的电子数目为0.2NA

D.10g质量分数为46%的乙醇溶液中O-H键数目为0.7NA

FeABC

（1）反应①、③中属于氧化还原反应的是________________（填序号）。

（2）向B的溶液中滴入几滴KSCN溶液后，可观察到的现象是__________。

（3）反应②的离子方程式为 _____________ 。

A. 根据滴定曲线可得，25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3H2O)≈10-5

B. 当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交

C. 曲线I表示的滴定过程一般选择甲基橙作指示剂

D. 在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小

（1）上述装置中有一处错误，请指出是______处（用字母表示）。

（2）通过F是为了除去_____________。

（3）写出D中发生反应的化学方程式_______。

（4）如果A中产生氯气3.36L（标准状况） [A中的反应为（MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑+2H2O）]。请计算：。

①消耗MnO2的物质的量__________。②被氧化的HCl的物质的量____________。