(1)请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_____________________。

(2)写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：___________________________。

(3)若第①步加入的是盐酸，则发生反应的离子方程式为_________________________。

反应I：CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJ·mol-1

反应II：CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s)+4CO2(g) △H2=－175.6kJ·mol-1

A. A B. B C. C D. D

请回答：（1）B极是电源的___极，电极C的电极反应式为：___。

（2）若C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为___。

（3）现用丙装置给铜件镀银，则H电极材料是___（填“铜”或“银”），电镀液是___溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为___。

（4）一段时间后，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明__在电场作用下向Y极移动。

则

（1）A的分子式是_________，甲的电子式是________。

（2）D的溶液与乙反应的离子方程式是________________。

（3）若1.7gA与O2反应生成气态的B和C时放出22．67kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_______。

A.NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2O

B.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3＋6H+＝2Fe2+＋3H2O

C.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O

D.石灰石与硝酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O

回答下列问题：

（1）填写所示仪器名称：A_________、B___________。

（2）实验步骤：连接仪器、________、加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸，加热。烧瓶中反应的化学方程式为___________________________________。

（3）问题探究：

①试管D中发生反应的离子方程式是_________________________。

②甲同学发现装置E中所盛品红溶液颜色无明显变化，F中所盛澄清石灰水变浑浊，据此认定硫元素的非金属性强于碳，而乙同学不同意甲的观点，其理由是_______________________________。

③装置G中出现的实验现象为______________，即可证明碳元素的非金属性强于硅元素。

(1)用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：

稀硫酸、铜和氧化铁反应过程中涉及到的反应的离子方程式是______________；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式是__________；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是________。

(2)氨法脱硫技术可吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，同时制得硫酸铵．主要的工艺流程如下图所示：

①吸收塔中发生反应的化学方程式是______________________。

②有数据表明，吸收塔中溶液的pH在5.5﹣6.0之间，生产效率较高．当控制一定流量的尾气时，调节溶液的pH的方法是______。

【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝___。

（2）该反应为___反应（选填吸热、放热）。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___（多选扣分）。

a．υ正（H2）＝υ逆（H2O） b．反应停止，正、逆反应速率都等于零

c．容器中压强不再发生变化 d．混合气体中c（CO2）不变

（4）某温度下，在2L的密闭容器中，加入1 molCO2和1molH2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为__℃。

（5）若在（4）所处的温度下，在1L的密闭容器中，加入2molCO2和3molH2充分反应达平衡时，CO2的平衡转化率为___。

A. 单质①是最活泼的非金属单质

B. 单质②能使品红溶液褪色

C. 保存少量的单质③时加少量水进行水封

D. 单质④的氢化物在卤素氢化物中沸点最高

①F－的结构示意图：

②氢氧根的电子式：

③HClO的结构式：H—Cl—O

④SO3的水溶液能导电，说明SO3是电解质

⑤NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3＝Na＋＋H＋＋SO32-

⑥同素异形体间的转化和同位素间的转化都是化学变化

A. 1项 B. 2项 C. 5项 D. 6项