A.均可用酚酞作指示剂

B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

A.该离子交换膜为质子交换膜

B.Ag极上的电势比Pt极上的高

C.电路中每流过4 mol电子,阳极区质量减少36 g

D.太阳能、风能及潮汐能均是可再生能源

A. 1 mol硫单质在过量氧气中燃烧产生NA个SO3分子

B. 标准状况下，22.4 L SO3中含有氧原子数为3NA

C. 标准状况下，18 g H2O中含有氧原子数为NA

D. 5.4 g铝单质与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.6NA

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。

(2)C装置的作用是__________________________________________；

D装置的作用是_____________________________________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。

(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。

【题目】工业合成氨反应：N2＋3H22NH3是一个放热的可逆反应，反应条件是高温、高压，并且需要合适的催化剂。已知形成1 mol H－H键、1 mol N－H键、1 mol N≡N键放出能量分别为436 kJ、391 kJ、946 kJ。则：

（1）若1 mol N2完全反应生成NH3可________(填“吸收”或“放出”)热量________kJ。

（2）如果将1 mol N2和3 mol H2混合，使其充分反应，放出的热量总小于上述数值，其原因是________________________。

（3）实验室模拟工业合成氨时，在容积为2 L的密闭容器内，反应经过10 min后，生成10 mol NH3，则用N2表示的化学反应速率为________mol·L－1·min－1。

（4）一定条件下，当合成氨的反应达到化学平衡时，下列说法正确的是________。

a．正反应速率和逆反应速率相等

b．正反应速率最大，逆反应速率为0

c．N2的转化率达到最大值

d．N2和H2的浓度相等

e．N2、H2和NH3的体积分数相等

f．反应达到最大限度

(1)操作⑥、操作⑦的名称分别为________、________。

(2)下列物质中沸点最高的是________。

A 汽油 B 煤油

C 柴油 D 重油

(3)在①～⑤中属于取代反应的是________；原子利用率为100%的反应是________。(填序号)

(4)写出结构简式：A________、F________。

(5)写出反应③的离子方程式：___________。

(6)作为家庭中常见的物质F，它给我们带来了极大的方便，同时也造成了环境污染，这种污染称为________。

　　　　　　　　 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

起始浓度/mol·L－1　　 1.0　　 3.0　　　　 0.2

2s末浓度/mol·L－1　　　 0.6　　 1.8　　　　1.0

4s末浓度/mol·L－1　　　 0.4　　 1.2　　　　1.4

当用氨气浓度的增加来表示该反应的速率时，下列说法中错误的是 (　　)

A. 2s末氨气的反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

B. 前2s时间内氨气的平均反应速率＝0.4mol·(L·s)－1

C. 前4s时间内氨气的平均反应速率＝0.3mol·(L·s)－1

D. 2～4s时间内氨气的平均反应速率＝0.2mol·(L·s)－1

下列叙述错误的是

A.①中发生的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

B.②中H2O2作还原剂

C.③中Na2CO3可用NaOH代替

D.④中除镁反应不宜在强酸条件下进行

A.AB.BC.CD.D

（1）A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．

（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。

（3）在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。

（4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）

（A）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失

（5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。