（1）____；

（2）____。

（II）.取一定量的酸性KMnO4溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：①滴加适量H2O2，紫红色褪去，并有气泡产生；②再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色； ③最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：

（1）KMnO4、H2O2、PbO2氧化性由强到弱的顺序为__；

（2）实验③中的现象为__；

（3）实验①、②中反应的离子方程式分别是__、___。

（III）铝与NaOH溶液反应同温同压下，在体积和浓度均为100mL2mol·L1的盐酸和NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积之比为5∶6，则所加Al的质量为__g。

A. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

B. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

(1)写出气体X的结构式_______________________。

(2)上述工艺流程中参与循环使用的气体有____________、____________。

(3)所得产品Na2CO3中不会含有NH4Cl，原因是__________________(用化学方程式表示)。

(4)过程III以MgO为催化剂进行转化，示意图如下：

①步骤ii实际上要经过加热和高温两步反应，“加热”步骤制得HCl，“高温”步骤得到MgO，其化学方程式分别为__________________、________。

②过程III分两步得到NH3和HCl，比一步得到NH3和HCl的好处是________________。

A.条件相同时导电能力：盐酸>NaAc

B.曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线

C.随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力

D.a点是反应终点

A.3∶1B.4∶1C.5∶1D.6∶1

请回答下列问题：

(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

已知四种元素的原子序数之和为36，乙的原子序数与甲、丁原子序数之和相等。

(1)甲元素在周期表中的位置为______________。

(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化学式为________。

(3)丙是自然界中形成化合物种类最多的元素，则丙是________(填名称)，其单质与甲元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液共热时反应的化学方程式是______________________。

(4)若甲、乙、丙、丁四种元素两两化合时，丁与其他三种元素得到的化合物种类最多，则丁是________(填元素符号)，写出这些化合物中任意两种符合以下条件的化学式______________________

(①原子个数比为1∶2；②分子中价电子总数为偶数)。

【题目】－定条件下，各微粒有如下变化(示意图如下)，其中和O代表短周期前10号不同元素的原子。反应物为液体，生成物均为气体。

下列有关判断错误的是

A.反应物的名称是乙烯

B.上述反应的氧化产物为

C.反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D.上述反应方程式，物质之间没有确定的系数比

A.NaOH溶液(滴有2－3滴酚酞溶液)

B.KMnO4溶液(滴有－定量硫酸溶液)

C.HNO3溶液(滴有2－3滴Ba(NO3)2溶液)

D.I2溶液(滴有2－3滴淀粉溶液)

A.通过称量反应前后装置B的质量，获取m(CO2)

B.通过称量反应前后装置C的质量，获取m(CO2)

C.通过称量反应前后装置C和D的质量，获取m(CO2)

D.通过称量反应前后装置D的质量，获取m(CO2)